现有0.4mol?L-1HA溶液和0.2mol?L-1NaOH溶液等体积混合组成溶液．下列有关推论不正确的是( ) A.无论该溶液呈酸性还是碱性.都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)B.无论该溶液呈酸性还是碱性.都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)C.若该溶液中HA电离能力大于A-水解能力.则有c＞c(H.＞c(OH-D.若该溶液中A-水解能力� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有0.4mol?L^-1HA溶液和0.2mol?L^-1NaOH溶液等体积混合组成溶液．下列有关推论不正确的是（　　）

A、无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

B、无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）

C、若该溶液中HA电离能力大于A^-水解能力，则有c（A'＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H，＞c（OH^-

D、若该溶液中A^-水解能力大于HA电离能力，则有c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：将0.4mol?L^-1HA溶液和0.2mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HA和NaA，二者浓度相等，一般溶液显酸性，酸的电离为主，也可能为中性或碱性，取决电离与水解的程度，以此解答该题．

解答： 解：将0.4mol?L^-1HA溶液和0.2mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HA和NaA，二者浓度相等，
A．无论该溶液呈酸性还是碱性，溶液遵循电荷守恒，都有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故A正确；
B．无论该溶液呈酸性还是碱性，由物料守恒可知都有2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故B错误；
C．若该溶液中HA电离能力大于A^-水解能力，溶液显酸性，则有c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．若该溶液中A^-水解能力大于HA电离能力，溶液显碱性，则则有c（HA）＞（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选BD．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意根据题目信息判断，反应后溶质的量及电离、水解的大小，结合电荷守恒和物料守恒解答．

练习册系列答案

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；
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；
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；
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