Question

A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A为难熔的主族元素的氧化物，B为黑色晶体．它们之间的相互关系如右图所示：
（1）请写出下列物质的化学式：B

 

、F

 

；
（2）请写出反应①、⑤的化学方程式：①

 

、⑤

 

；
（3）写出反应⑨的离子方程式

 

；
（4）电解熔融的A物质可生成C物质和O₂，若反应过程中生成2mol O₂，则同时生成

 

molC物质．

Answer 1

考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

专题：推断题

分析：A为难熔的主族元素的氧化物，能与NaOH、稀HCl反应，为两性氧化物，则A为Al₂O₃，由转化关系可知，E为AlCl₃，G为Al（OH）₃，F为NaAlO₂．B为黑色晶体，反应①应为铝热反应，可推知D为Fe、B为Fe₃O₄，C为Al．Fe与盐酸反应生成H为FeCl₂，FeCl₂与NaOH溶液反应生成I为Fe（OH）₂，在空气中氧化生成J为Fe（OH）₃，据此解答．

解答： 解：A为难熔的主族元素的氧化物，能与NaOH、稀HCl反应，为两性氧化物，则A为Al₂O₃，由转化关系可知，E为AlCl₃，G为Al（OH）₃，F为NaAlO₂．B为黑色晶体，反应①应为铝热反应，可推知D为Fe、B为Fe₃O₄，C为Al．Fe与盐酸反应生成H为FeCl₂，FeCl₂与NaOH溶液反应生成I为Fe（OH）₂，在空气中氧化生成J为Fe（OH）₃，
（1）由上述分析可知，B为Fe₃O₄、F为NaAlO₂，
故答案为：Fe₃O₄；NaAlO₂；
（2）反应式①是Al与Fe₃O₄反应生成Fe与氧化铝，反应方程式为：3Fe₃O₄+8Al

高温  .

4Al₂O₃+9Fe；
反应⑤是Fe（OH）₂在空气中氧化生成J为Fe（OH）₃，反应方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案为：3Fe₃O₄+8Al

高温  .

4Al₂O₃+9Fe；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（3）反应⑨是氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝与氯化铵，反应离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）电解熔融的Al₂O₃物质可生成Al物质和O₂，若反应过程中生成2molO₂，则生成n（Al）=

2

3

n（O氧原子）=

2

3

×2mol×2=

8

3

mol，
故答案为：

8

3

．

点评：本题考查无机物的推断，“A为主族元素的固态氧化物，能与NaOH、稀HCl反应”是推断的突破口，注意掌握铝热反应，在推断中经常涉及，题目难度中等．