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    固体甲与盐酸反应得到溶液乙，乙与氢氧化钠溶液反应生成沉淀丙，一段时间后，将丙加热又得到甲，则甲可能是（　　）
    A、FeB、A1
    C、FeOD、CuO
    考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,无机物的推断
    专题：推断题,几种重要的金属及其化合物
    分析：根据物质的性质，用代入法进行验证，活泼金属与盐酸反应生成金属氯化物，金属氧化物与盐酸反应生成金属氯化物，而不溶性的碱在加热时会生成金属氧化物和水，注意氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁．
    解答： 解：A．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，一定时间氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁，加热氢氧化铁生成氧化铁，不符合题意，故A错误；
    B．Al与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，加热氢氧化铝生成氧化铝，不符合题意，故B错误；
    氧化钡会与盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡不会与氢氧化钠反应，故B错误；
    C．氧化亚铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和水，氯化亚铁和氢氧化钠会生成氢氧化亚铁，一定时间氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁，加热氢氧化铁生成氧化铁，不符合题意，故C错误；
    D．氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠会生成氢氧化铜，加热氢氧化铜生成氧化铜，符合题意，故D正确，
    故选D．
    点评：本题考查元素化合物性质及相互转化，难度不大，掌握物质的性质是关键，注意利用验证法解答，本题需要注意氢氧化亚铁不稳定，容易氧化为氢氧化铁．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向8g二价金属的氧化物固体中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所耗的硫酸体积为100mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224mL（标准状况）氧气，在另一个电极上析出该金属1.28g．
    （1）根据计算确定金属氧化物的名称．
    （2）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度（溶液体积按100mL计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L氧气与臭氧的混合气体中含NA个氧原子
    B、标准状况下，22.4L SO2的中心原子所含有的孤对数为2NA
    C、28gN60单质（见图）中含有的N-N键个数为3NA
    D、1 molNa2O2跟H2O反应转移电子的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中，A为空气中常见的气体单质，B、C、E是金属单质，D为非金属单质．已知：
    ①G是一种红棕色固体粉末，反应C+G
    高温
    B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
    ②I是一种常见的温室气体，E原子核内有12个质子，E能在I中燃烧，反应：2E+I-→2F+D，产物F为白色固体，D为黑色固体．回答问题：
    （1）①中反应C+G
    高温
    B+H的化学方程式为
     

    （2）G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，写出涉及的离子方程式：
     

    （3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
     

    （4）②反应2E+I-→2F+D的化学方程式为
     
    ，现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A为难熔的主族元素的氧化物，B为黑色晶体．它们之间的相互关系如右图所示：
    （1）请写出下列物质的化学式：B
     
    、F
     
    ；
    （2）请写出反应①、⑤的化学方程式：①
     
    、⑤
     
    ；
    （3）写出反应⑨的离子方程式
     
    ；
    （4）电解熔融的A物质可生成C物质和O2，若反应过程中生成2mol O2，则同时生成
     
    molC物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是（　　）
    A、等物质的量的A1分别与足量的盐酸、烧碱反应转移的电子数
    B、36gH2O和1.204×1024个O2在标准状况下所占体积
    C、pH相等的氨水与醋酸钠溶液中由水电离出的OH-浓度
    D、pH相等的H2SO4和CH3COOH稀释相同倍数之后溶液的pH值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）工业合成氨技术的反应原理是：N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温高压
    2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图1所示，回答下列问题：

    ①计算反应在第一次平衡时平衡常数K=
     
    （保留二位小数）
    ②产物NH3在5～10min、20～25min和45～50min时平均反应速率[平均反应速率分别以v1、v2、v3表示]从大到小排列次序为
     
    ．
    ③在45min时，采取的措施是
     
    ；
    （2）如图2是一个体积固定的恒温密闭容器，正中间有一个可以滑动的隔板将容器隔成A、B两室．A室放入H2和O2共5mol，B室放入H2和N2共5mol，使隔板恰好处于正中间．
    ①控制一定条件，只使A室气体充分反应，此时隔板左移，待反应完成且密闭容器温度恒定（大于120℃）后，A室气体体积是B室体积的
    4
    5
    ．计算原H2和O2的体积比为
     
    ．
    ②再控制一定条件，使H2和N2发生反应（正反应放热）．当密闭容器温度恒定（大于120℃）且达到平衡时，隔板右移恰好回到正中间，若加入的N2为1mol，则N2的转化率为
     
    ，若加入的N2为x mol，则x的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于不是配合物的是（　　）
    A、[Ag（NH3）2]Cl
    B、Cu2（OH）2CO3
    C、[Cu（H2O）4]SO4
    D、Co（NH3）6Cl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，纤维素与浓H2SO4和浓HNO3的混合酸反应生成硝酸纤维，这个反应的类型属于（　　）
    A、硝化B、磺化C、酯化D、氧化

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