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    食用劣质食盐，常因其中含有的亚硝酸钠，能使血红蛋白中Fe2+ 转化为高铁血红蛋白而使人发生急性中毒．服用维生素C可解除NaNO2 盐中毒．下列叙述正确的是（　　）
    A、NaNO2是还原剂
    B、维生素C是还原剂
    C、维生素C能将 NaNO2还原
    D、NaNO2被氧化
    考点：氧化还原反应,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：氧化还原反应专题,有机化合物的获得与应用
    分析：由亚硝酸钠能使血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而使人发生急性中毒，则亚硝酸钠具有氧化性，再由服用维生素C可解除NaNO2盐中毒，则解毒过程中Fe元素的化合价降低，维生素C中某元素的化合价升高，以此来解答．
    解答： 解：A．亚硝酸钠能使血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而使人发生急性中毒，则亚硝酸钠具有氧化性，是氧化剂，故A错误；
    B．解毒过程维生素C中某元素的化合价升高，维生素C为还原剂，故B正确；
    C．维生素C能将高铁血红蛋白还原，故C错误；
    D．由亚硝酸钠能使血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白可知，Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则NaNO2被还原，故D错误；
    故选B．
    点评：本题以信息的形式考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意习题中信息的应用，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略．）

    （1）A的化学式为
     
    ，K的化学式为
     
    ，D的电子式为
     
    ；
    （2）反应①中的C、D均过量，该反应的总化学方程式是
     
    ；
    （3）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H的质量之比为
     
    ；
    （4）反应④的离子方程式为
     
    ．
    （5）将A的氧化物和Fe2O3的混合物a g，溶解在过量的200mL c（H+）=0.1mol?L-1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液刚好使沉淀质量最大时，用去NaOH 溶液100mL，则NaOH 溶液的浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A为难熔的主族元素的氧化物，B为黑色晶体．它们之间的相互关系如右图所示：
    （1）请写出下列物质的化学式：B
     
    、F
     
    ；
    （2）请写出反应①、⑤的化学方程式：①
     
    、⑤
     
    ；
    （3）写出反应⑨的离子方程式
     
    ；
    （4）电解熔融的A物质可生成C物质和O2，若反应过程中生成2mol O2，则同时生成
     
    molC物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）工业合成氨技术的反应原理是：N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温高压
    2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图1所示，回答下列问题：

    ①计算反应在第一次平衡时平衡常数K=
     
    （保留二位小数）
    ②产物NH3在5～10min、20～25min和45～50min时平均反应速率[平均反应速率分别以v1、v2、v3表示]从大到小排列次序为
     
    ．
    ③在45min时，采取的措施是
     
    ；
    （2）如图2是一个体积固定的恒温密闭容器，正中间有一个可以滑动的隔板将容器隔成A、B两室．A室放入H2和O2共5mol，B室放入H2和N2共5mol，使隔板恰好处于正中间．
    ①控制一定条件，只使A室气体充分反应，此时隔板左移，待反应完成且密闭容器温度恒定（大于120℃）后，A室气体体积是B室体积的
    4
    5
    ．计算原H2和O2的体积比为
     
    ．
    ②再控制一定条件，使H2和N2发生反应（正反应放热）．当密闭容器温度恒定（大于120℃）且达到平衡时，隔板右移恰好回到正中间，若加入的N2为1mol，则N2的转化率为
     
    ，若加入的N2为x mol，则x的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是中学化学常见的单质，其中只有A、C是常温下为气态的单质．E的摩尔质量是A的2倍，F、G、H、I、J 5种化合物分别由上述五种元素中的两种组成．D与F反应放出大量的热．它们之间的转化关系如下图所示（反应条件已省略）：

    请回答下列问题：
    （1）元素B在周期表的位置是：周期
     
    ，族
     
    ．
    （2）写出D与F 反应的化学方程式
     
    ．该反应在工业生产中的用途是
     
     （至少写出一点）．
    已知 H能与烧碱溶液反应，写出与烧碱溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）若J中含有B元素，写出检验化合物J中阳离子的有关离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于不是配合物的是（　　）
    A、[Ag（NH3）2]Cl
    B、Cu2（OH）2CO3
    C、[Cu（H2O）4]SO4
    D、Co（NH3）6Cl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.1mol?L-1氨水中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）
    A、该溶液中氢离子的浓度：c（H+）=1×10-9mol?L-1
    B、常温下，NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液[pH=7，c（Cl-）=0.1 mol?L-1]中：c（Cl-）＞c （NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
    C、0.1 mol?L-1的氨水与0.05 mol?L-1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3）+c（NH3?H2O）=2c（SO42-）
    D、浓度均为0.1mol?L-1的NH3?H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氧化还原反应中，氧化剂
     
    电子，发生的反应是
     
    反应；还原剂
     
    电子，发生的反应是
     
    反应．铁与氯气反应的方程式为
     
    ，生成物中铁是
     
    价，铁与盐酸的反应式为
     
    ，生成物中铁是
     
    价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性（填“强”“弱”）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某微粒的结构示意图为，试回答：
    （1）x表示
     
    ，y决定了微粒的
     
    ．
    （2）当x-y=10时，微粒为
     
    （填微粒类别）．
    （3）y=8时，该微粒带2个单位负电荷，则该微粒的符号为
     
    ，该微粒结构示意图为
     
    ．
    （4）当y=1的中性原子M与y=7的中性原子N化合时，形成的化合物的化学式为
     
    ．

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