Question

在298K时，下列反应的△H依次为：
C₂H₅OH（l）+3O₂（g）-→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₁=-1366.8kJ?mol^-1
C（石墨）+O₂（g）-→CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
H₂（g）+1/2O₂（g）-→H₂O（l）△H₃=-285.8kJ?mol^-1
乙醇（C₂H₅OH）、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161.0、130.6、5.74、205.3（J?mol^-1?K^-1），则298K时，由单质生成1mol乙醇的△H、△S及△H-T△S分别为多少？

Answer 1

考点：有关反应热的计算,焓变和熵变

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据盖斯定律可以计算化学反应的焓变，化学反应的熵变=产物的总熵值-反应物的总熵值，计算化学反应的熵变，代入公式计算即可．

解答： 解：已知：（1）C₂H₅OH（l）+3O₂（g）-→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₁=-1366.8kJ?mol^-1
（2）C（石墨）+O₂（g）-→CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
（3）H₂（g）+1/2O₂（g）-→H₂O（l）△H₃=-285.8kJ?mol^-1
298K时，由单质生成1mol乙醇的热化学方程式为：2C（石墨）+3H₂（g）+

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O₂（g）=C₂H₅OH（l）可以根据以上两个反应经过2×（2）+3×（3）-（1）处理得到，所以△H=2△H₂+3△H₃-△H₁=2×（-393.5kJ?mol^-1）+3×（-285.8kJ?mol^-1）-（-1366.8kJ?mol^-1）=-277.6kJ?mol^-1，根据熵变概念，此反应的△S=161.0J?mol^-1?K^-1-3×130.6J?mol^-1?K^-1-2×5.74J?mol^-1?K^-1-

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×205.3J?mol^-1?K^-1=-344.93J?mol^-1?K^-1，△G=△H-T△S=-277.6kJ?mol^-1-298K×（-344.93×10^-3kJ?mol^-1?K^-1）=-174.8kJ?mol^-1．
答：298K时，由单质生成1mol乙醇的△H、△S及△H-T△S分别为多少：-277.6kJ?mol^-1-344.93J?mol^-1?K^-1-174.8kJ?mol^-1．

点评：本题考查学生盖斯定律的应用、熵变的概念和计算以及吉布斯自由能的计算等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．