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    【题目】关于有机物a（）、b（）、c（）的说法正确的是（ ）

    A.a、b、c的分子式均为C8H8

    B.a、b、c均能与溴水发生反应

    C.a、b、c中a，c能使高锰酸钾溶液褪色

    D.a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种（不考虑立体异构）

    【答案】C

    【解析】

    A. 根据有机物碳原子成键特点，a、b的分子式都是C8H8，c的分子式为C8H10，故A错误；

    B. a、c中有碳碳双键可以与溴水发生反应，b只有碳碳单键，不与溴水发生反应，故B错误；

    C. a、b、c中a，c中有碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色，b只有碳碳单键不能使高锰酸钾溶液褪色，故C正确；

    D. a关于线对称，有5种氢原子，一氯代物有5种，b有一种氢原子，一氯代物有1种；c结构不对称，有7种不同的氢原子，一氯代物有7种，故D错误；

    正确答案是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

    下列有关化合物X的说法正确的是

    A. 分子中两个苯环一定处于同一平面

    B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应

    C. 1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应

    D. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX(g)和1molY(g)，发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)；△H＜0。若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍。请回答下列问题。

    （1）若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为___。

    （2）相同条件下进行反应，在t1时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图象如图甲。

    若c=0.90mol，t1时刻改变的条件是___(填选项编号，A.升温B.降温C.加压D.减压E.加催化剂),t2___5min(填“>”,“<”或“=”下同)。

    （3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量___0.9mol(填“>”,“<”或“=”)。

    （4）若将物质的量均为3.00mol物质X、Y混合于5L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。

    ①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是___；

    ②温度T<T0时，Z%逐渐增大的原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究苯与溴的取代反应，有如下两个装置：

    甲用装置Ⅰ进行如下实验，将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5 min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。

    （1）①中的有机反应方程式为_________________________。

    （2）①中长导管的作用是_______________________ 。

    （3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是____________________，要想得到纯净的产物，可用______________________试剂洗涤。

    （4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。

    可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．

    a的作用是___________________。b中的试剂是______________________。

    （5）比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是___________________。(至少打出两点)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结晶玫瑰是一种具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成(部分反应物及反应条件未标出)

    请回答下列问题：

    (1)已知A是苯的一种同系物，写出A的结构简式____________。C7H8O

    (2)C的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有________种。

    (3)检验D中含氧官能团的试剂名称为_______________，①的反应类型是____________。

    (4)写出②的化学方程式____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种优良的消毒剂，其溶解度约是Cl2的5倍，但温度过高浓度过大时均易发生分解，因此常将其制成KClO2固体，以便运输和贮存。制备KClO2固体的实验装置如图所示，其中A装置制备ClO2，B装置制备KClO2。请回答下列问题：

    （1）A中制备ClO2的化学方程式为__。

    （2）与分液漏斗相比，本实验使用滴液漏斗，其优点是__。加入H2SO4需用冰盐水冷却，是为了防止液体飞溅和__。

    （3）实验过程中通入空气的目的是__，空气流速过快，会降低KClO2产率，试解释其原因__。

    （4）ClO2通入KOH溶液生成KClO2的同时还有可能生成的物质__。

    a.KCl b.KClO c.KClO3 d.KClO4

    （5）KClO2变质分解为KClO3和KCl，取等质量的变质前后的KClO2试样配成溶液，分别与足量的FeSO4溶液反应消耗Fe2+的物质的量__（填“相同”、“不相同”“无法确定”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前全世界的镍（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。

    碱式碳酸镍的制备：

    工业用电解镍新液（主要含NiSO4，NiCl2等）制备碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]，制备流程如图：

    （1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化学式为__。

    （2）物料在反应器中反应时需要控制反应温度和pH值。分析如图，反应器中最适合的pH值为__。

    （3）检验碱式碳酸镍晶体洗涤干净的方法是__。

    测定碱式碳酸镍晶体的组成：

    为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]组成，某小组设计了如图实验方案及装置：

    资料卡片：碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和H2O

    实验步骤：

    ①检查装置气密性；

    ②准确称量3.77g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]放在B装置中，连接仪器；

    ③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量并记录；

    ④__；

    ⑤打开弹簧夹a缓缓鼓入一段时间空气；

    ⑥分别准确称量装置C、D、E的质量并记录；

    ⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）

    装置C/g

    装置D/g

    装置E/g

    加热前

    250.00

    190.00

    190.00

    加热后

    251.08

    190.44

    190.00

    实验分析及数据处理：

    （4）E装置的作用__。

    （5）补充④的实验操作___。

    （6）通过计算得到碱式碳酸镍晶体的组成__（填化学式）。

    镍的制备：

    （7）写出制备Ni的化学方程式__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛，再加热脱水可生成烯醛类化合物：CH3CHO+CH3CHO

    肉桂醛F(分子式为C9H8O)在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

    请回答：

    （1）肉桂醛F的结构简式为____。E中含氧官能团的名称为____。

    （2）写出下列转化的化学方程式

    ②_____。

    ③_____。

    （3）符合下列要求的E物质的同分异构体有____种(苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是(　　)

    A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①

    B.0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

    C.图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

    D.图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

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