Question

中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）

• A、CO₂为直线形分子，故CS₂也为直线形分子
• B、浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体
• C、Na在空气中燃烧会生成Na₂O₂，故Li在空气中燃烧也会生成Li₂O₂
• D、卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型,氯气的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,常见的生活环境的污染及治理

专题：元素及其化合物

分析：A、根据CO₂和CS₂的结构式分析；
B、浓硫酸能氧化HI；
C、Li的金属性较弱，在空气中燃烧生成Li₂O；
D、同主族随原子序数增大，金属原子的半径增大，金属键减弱，熔点降低．

解答： 解：A、CO₂的结构式为O=C=O，CS₂的结构式S=C=S，二者的中心原子都是sp杂化，为直线形分子，故A正确；
B、浓硫酸可以干燥HCl气体，但是HI具有较强的还原性，浓硫酸能氧化HI，所以不能用浓硫酸干燥HI，故B错误；
C、Na金属性较强，在空气中燃烧会生成Na₂O₂，Li的金属性较弱，在空气中燃烧生成Li₂O，故C错误；
D、同主族随原子序数增大，金属原子的半径增大，金属键减弱，熔点降低，所以碱金属单质熔点随核电荷数增加而降低，故D错误．
故选A．

点评：本题综合考查元素化合物知识，侧重于基础知识的考查，注意常见的干燥剂的使用，题目难度不大．