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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键
B.原子半径:W>Z>Y>X>M
C.由X元素形成的单质一定是原子晶体
D.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

A

解析试题分析:由题意可知:X是C,Y是N,Z是O,Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为:0.76×22.4=17.则M是H,该化合物是NH3。因为W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2,所以W的质子数是(6+7+8+1)÷2=11.W是Na元素。A.由C、N、O、H四种元素形成的化合物可以是NH4HCO3或(NH4)2CO3.这两种化合物中都含有离子键、共价键。故A选项正确。B.对于电子层数不同的元素来说,电子层数越多,原子半径越大;对于电子层数相同的元素来说,原子的核电荷数越大,原子半径就越小。该原子半径的大小顺序是:Na>C>N>O>H,B选项错误。C.由C元素形成的单质可能是金刚石、石墨、C60等金刚石是原子晶体,石墨是属于过渡型晶体,C60属于分子晶体,C选项错误。D.CO2、C2H2为直线型的共价化合物,Na2O2属于离子化合物,D选项错误。
考点:考查元素周期表、元素周期律的知识。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

A.四种元素的原子半径:rZ>rX>rY>rW
B.四种元素形成的单质最多有6种
C.四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子
D.四种元素中,Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、R、M均为短周期元素,X、Y同周期,X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族,R与冷水即可反应,M与热水反应缓慢。下列关系正确的是      (  )。

A.原子半径X>Y B.氢化物稳定性H2X>HY
C.原子核内质子数R<M D.溶液碱性R(OH)2<M(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为(n+1)的元素可能位于(  )。

A.ⅢA或ⅢB B.ⅣA C.ⅠB D.ⅠA

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述,正确的是(  )。
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强

A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.①③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列,例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料,化学式为RN。已知该化合物中的Rn核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的
(  )。

A.第三周期ⅤA族 B.第四周期ⅢA族 
C.第五周期ⅢA族 D.第四周期ⅤA族 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系,它们的性质相似。例如,它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等,下列关于锂的叙述不正确的是(  )

A.Li2SO4能溶于水
B.LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱
C.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象
D.Li2CO3受热分解,生成Li2O和CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
 
下列叙述正确的是(  )
A.X、Y元素的金属性X<Y
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关物质结构和性质的说法中,正确的是(  )

A.元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S。
B.碳元素的电负性小于氧元素,每个CO2分子中有4个σ键
C.同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同
D.Na、Mg、Al三种元素,其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na

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