镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是（ ）
| A．Li2SO4能溶于水 |
| B．LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱 |
| C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象 |
| D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 |
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X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（ ）
| 元素 | X | Y | Z | W |
| 原子半径（nm） | 0．077 | 0．075 | 0．102 | 0．099 |
| 最高正价或最低负价 | +4 | +5 | -2 | -1 |
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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
| A．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键 |
| B．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M |
| C．由X元素形成的单质一定是原子晶体 |
| D．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 |
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元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中
学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是
| A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小 |
| B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低 |
| C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族 |
| D．①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物 |
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下列说法正确的是( )。
| A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同 |
| B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的 |
| C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子 |
D． Ar、 K、 Ca的质量数相同，所以它们互为同位素 |
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X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。下列说法正确的是（ ）
| | | | | | X |
| Y | | Z | W | | R |
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下列叙述中正确的是（ ）
| A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 |
| B．除短周期外，其他周期均有18种元素 |
| C．在同一周期中，ⅠA族比ⅡA族的单质与水反应更剧烈 |
| D．在ⅠA族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高 |
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已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为
。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是（ ）
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下列说法中不正确的是（ ）
| A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数 |
| B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数 |
| C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置 |
| D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置 |
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