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    X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（　　）

    元素
    		X
    		Y
    		Z
    		W
    原子半径（nm）
    		0．077
    		0．075
    		0．102
    		0．099
    最高正价或最低负价
    		+4
    		+5
    		-2
    		-1
     
    A．X与W形成XW4时，各原子最外层均满 足8电子稳定结构，
    B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
    C．0．3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0．2mol气体
    D．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键

    A

    解析试题分析：由表中的原子半径和化合价的数据判定，X、Y的半径小于Z、W，所以X、Y位于第二周期，根据化合价判断X为碳，Y为氮，同理得Z为硫，W为氯。A、碳与氯形成的四氯化碳的各原子最外层均达8电子稳定结构，正确；B、1mol氯气参加反应时未必转移2mol电子，如与水的反应只转移1mol电子，错误；C、铜不与稀硫酸反应，错误；D、氨气与氯化氢的反应产物是氯化铵，不仅含共价键还含有离子键，错误，答案选A。
    考点：考查由元素的性质判断元素的位置及相关的知识

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

    A．四种元素的原子半径：rZ＞rX＞rY＞rW
    B．四种元素形成的单质最多有6种
    C．四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子
    D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组元素性质的递变情况错误的是（   ）
    A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
    B．C、P、S元素最高正价依次升高
    C．N、O、F电负性依次增大
    D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素一定属于主族的是（ ）

    A．ns1 B．ns2 C．ns2np6 D．ns2np2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是

    A．3和17 B．1和8 C．11和8 D．7和12

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某元素原子仅有的2个价电子填充在n＝4，l＝0能级上，则该元素的原子序数为（  ）。

    A．14 B．19 C．20 D．33

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是(　　)。
    ①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；
    ②氢分子的结构式为H—H；
    ③与碱金属元素形成离子化合物：M＋[:H]－
    ④分子中原子间的化学键都属于非极性键

    A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是      (　　)。

    A．原子半径X＞Y B．氢化物稳定性H2X＞HY
    C．原子核内质子数R＜M D．溶液碱性R(OH)2＜M(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是（  ）

    A．Li2SO4能溶于水
    B．LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱
    C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象
    D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2

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