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    【题目】下列关于①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④乙酸 ⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是

    A. 可以用新制的Cu(OH)2悬浊液来鉴别③④⑤

    B. ①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色

    C. ②③④能发生取代反应，①⑤不能发生取代反应

    D. 一定条件下，⑤可用于生产③

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、乙醇、乙酸、葡萄糖分别与新制的Cu(OH)2悬浊液反应，实验现象不同，与乙醇不反应，溶液不分层；与乙酸反应，沉淀消失；与葡萄糖反应加热有砖红色沉淀产生，可以鉴别，A正确；B、苯和乙酸不与酸性高锰酸钾溶液反应，B正确；C、葡萄糖是多羟基的醛，也可以发生取代反应，C错误；D、葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，D正确，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制1,2－二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2，进而与Br2反应生成HBr等酸性气体。

    已知：

    （1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1,2－二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：B经A①插入A中，D接A②；A③接________接________接________接________。

    （2）装置A中碎瓷片的作用是 。若加热一段时间后，发现碎瓷片忘加，应采取的正确操作是（ ）

    A、立即补加

    B、冷却后补加

    C、不需补加

    D、重新配料

    （3）装置C的作用是______________________________________。

    （4）装置F中盛有10% NaOH溶液的作用是________________________。

    （5）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为________________。

    （6）处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是________。

    A．废液经冷却后倒入下水道中

    B．废液经冷却后倒入空废液缸中

    C．将水加入烧瓶中稀释后倒入空废液缸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )

    A．工业合成氨时使用催化剂

    B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸

    C．在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH－) ＞1×10-7mol／L

    D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下表所示。

    成分

    含量（mg·L－1）

    成分

    含量（mg·L－1）

    Cl－

    18980

    Ca2＋

    400

    Na＋

    10560

    HCO3-

    142

    SO42-

    2560

    Br－

    64

    Mg2＋

    1272

    利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。

    （1）提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是：①__ ___，

    吸收塔中发生反应的离子方程式是：②_____________ _______。

    用平衡移动原理解释通空气的目的：③___ ____________。

    （2）吸收塔中也可采用纯碱吸收Br2，主要反应如下，请配平并表示出电子转移的方向和数目：

    □Br2＋□Na2CO3＋□H2O―→□NaBr＋□NaBrO3＋□NaHCO3

    （3）从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是①____ ____、过滤、洗涤、干燥。最后一步冶炼得到金属镁的化学方程式为②____ ____；冶炼时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式③____ __________。

    （4）依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2

    的体积为________L（忽略Cl2的溶解）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是

    A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    B. CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属

    C. SiO2熔点高，可用作光导纤维

    D. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

    Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g） ΔH = a kJ mol－1

    （1）已知： ①Fe2O3（s）+3C（石墨） = 2Fe（s）+3CO（g） ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1

    ②C（石墨）+CO2（g） = 2CO（g） ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1

    则a = kJ mol－1。

    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。

    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    2.0

    1.0

    1.0

    ① 甲容器中CO的平衡转化率为 。

    ② 下列说法正确的是 （填字母）。

    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

    b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

    c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

    d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率

    （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

    ①在a-c装置中，能保护铁的是 （填字母）。

    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 （填名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】异戊烷一氯代物的同分异构体数目共有

    A．1种 B．2种 C．4种 D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4四种常见的含硫化合物。回答下列问题：

    （1）将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是________.

    A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-

    （2）亚硫酸钠中的硫呈＋4价，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H2S、稀硫酸。请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性。所选试剂是_______，该反应的离子方程式为 .

    （3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面___________，则发生了钝化；若铁棒表面_____________，则未发生反应。

    （4）用铜制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

    写出途径①中反应的离子方程式

    最佳途径是_______（填序号），理由是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（有机化学基础）OPA可用作内窥镜手术用器械抗菌消毒剂，也用于合成新抗血小板聚集药吲哚波芬。由烃A合成OPA的转化关系如图所示。

    已知：无a –H(醛基相邻碳上的氢)的醛能发生歧化反应，如：2HCHO+KOHCH3OH+HCOOK

    回答下列问题：

    （2）下列关于A的说法正确的是__________（填字母）。

    a．与苯互为同系物 b．能与溴水发生加成反应

    c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．能发生加聚反应生成高分子化合物

    （2）A→B的反应类型为___________。

    （3）OPA的化学名称为____________。

    （4）C中所含官能团的名称为__________。

    （5）E是一种聚醋类高分子化合物，由D生成E的化学方程式为___________。

    （6）D的同分异构体中，含有苯环且苯环上只有两个取代基，能水解且能与FeC13 溶液发生显色反应的有___________种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱只有5组峰的是_________（填结构简式）。

    （7）写出以甲苯为原料（其他无机试剂任选）制备苯甲酸苯甲醋的合成路线：____________________。

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