[题目]海水资源的利用具有广阔前景.海水中主要离子的含量如下表所示.成分含量(mg·L-1)成分含量(mg·L-1)Cl-18980Ca2+400Na+10560HCO3-142SO42-2560Br-64Mg2+1272利用海水可以提取溴和镁.提取过程如下.(1)提取溴的过程中.经过两次Br-→Br2转化的目的是:① .吸收塔中发生反应的离子方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下表所示。

成分	含量（mg·L－1）	成分	含量（mg·L－1）
Cl－	18980	Ca2＋	400
Na＋	10560	HCO3-	142
SO42-	2560	Br－	64
Mg2＋	1272

利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。

（1）提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是：①__ ___，

吸收塔中发生反应的离子方程式是：②_____________ _______。

用平衡移动原理解释通空气的目的：③___ ____________。

（2）吸收塔中也可采用纯碱吸收Br2，主要反应如下，请配平并表示出电子转移的方向和数目：

□Br2＋□Na2CO3＋□H2O―→□NaBr＋□NaBrO3＋□NaHCO3

（3）从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是①____ ____、过滤、洗涤、干燥。最后一步冶炼得到金属镁的化学方程式为②____ ____；冶炼时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式③____ __________。

（4）依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2

的体积为________L（忽略Cl2的溶解）。

【答案】（1）①对溴元素进行富集

②SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO42-

③通入空气将溴蒸气带出，使Br2（g） Br2（aq）（或Br2＋H2OHBr＋HBrO）平衡向左移动

（2）3,6,3-5,1,6；电子转移5e－

（3）①加热浓缩、冷却结晶

②MgCl2Mg＋Cl2↑

③Mg＋2H2OMg（OH）2＋H2↑

（4）179.2

【解析】

试题分析：（1）①依据利用海水可以提取溴和镁，流程中提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是更多的得到溴单质，提取过程对溴元素进行富集；②吸收塔内通入的是二氧化硫气体是和溴单质反应生成溴离子，在蒸馏塔中被氯气氧化得到更多的溴单质，吸收塔中反应的离子方程式为；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；③通入空气的目的是将溴蒸气带出，使Br2（g） Br2（aq）（或Br2＋H2OHBr＋HBrO）平衡向左移动。

故答案为：①对溴元素进行富集；②SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；③通入空气将溴蒸气带出，使Br2（g） Br2（aq）（或Br2＋H2OHBr＋HBrO）平衡向左移动。

（2）根据吸收塔中也可采用纯碱吸收Br2的反应□Br2＋□Na2CO3＋□H2O―→□NaBr＋□NaBrO3＋□NaHCO3中，溴元素的化合价由0价分别变为-1价和+5价，根据化合价升降总数相等首先确定5NaBr+NaBrO3，进而配平方程式系数为：3,6,3,5,1,6；用双线桥标出电子转移的方向和数目为：。

故答案为：3,6,3,5,1,6；；

（3）从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。最后一步冶炼得到金属镁的化学方程式为：MgCl2Mg＋Cl2↑；冶炼时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，该反应的化学方程式为：Mg＋2H2OMg（OH）2＋H2↑。

故答案为：①加热浓缩、冷却结晶；②MgCl2Mg＋Cl2↑；③Mg＋2H2OMg（OH）2＋H2↑；

（4）若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，依据图表中溴元素含量为64mg/L，10m3海水中含溴元素=10×1000L×64g/L×10-3=640g；物质的量==8mol，依据反应计算得到：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，消耗氯气物质的量为：4mol；提取过程中需要两次通入氯气实现溴离子被氧化，所以至少需要标准状况下Cl2的物质的量为8 mol标准状况下体积为 8mol×22.4L/mol=179.2L。

故答案为：179.2。

练习册系列答案

哈皮暑假合肥工业大学出版社系列答案

新思维新捷径新假期寒假新捷径吉林大学出版社系列答案

优秀生快乐假期每一天全新暑假作业本延边人民出版社系列答案

轻松上初中暑假作业浙江教育出版社系列答案

暑假作业内蒙古少年儿童出版社系列答案

暑假作业兰州大学出版社系列答案

暑假作业华中科技大学出版社系列答案

新课程寒暑假练习丛书暑假园地中国地图出版社系列答案

高效A计划期末寒假衔接中南大学出版社系列答案

智乐文化暑假作业期末综合复习东南大学出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】【化学选修：有机化学基础】（15分）

有机物G是一种冠醚，在萃取稀有金属、有机催化等方面有重要用途。有关物质的转化关系如图所示（一些非主要产物已略去）：

已知①A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②参加反应的E与F的物质的量之比为1：1；③

请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式：______________；G的分子式为_____________。

（2）有机物D的核磁共振氢谱中，有________种氢原子。反应⑥的反应类型为___________。

（3）化合物B可由乙烷经三步反应合成：

反应1的试剂与条件为___________；反应2的化学方程式为____________________；反应3的反应类型为_____________。

（4）下列物质能与F发生反应的是_________（填字母）。

A．Na2CO3溶液 B．NaHCO3溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4

（5）E有多种同分异构体，其中能与Cu在加热条件下发生反应，且产物能发生银镜反应的有________种（不考虑立体异构）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。	试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为：。
（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。	（2）A的分子式为：。
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。	（3）用结构简式表示A中含有的官能团：。 (写结构简式)
（4）A的核磁共振氢谱如下图：	（4）A中含有种氢原子；不同种氢原子的个数之比为：。
（5）综上所述，A的结构简式为：。