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【题目】化合物M叫假蜜环菌甲素(如右图),它是香豆素类天然化合物。对M性质叙述正确的是

A. M能与FeCl3发生反应,不能与CH3COOH发生反应

B. MBr2只能发生取代反应,不能发生加成反应

C. 1molM最多可消阿耗3mol NaOH

D. 1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应

【答案】C

【解析】试题分析:AM含有酚羟基,所以能与FeCl3发生显色反应,也能与CH3COOH发生酯化反应,错误;BM含有酚羟基和碳碳双键,所以既能与Br2发生取代反应,也能发生加成反应,错误;CM中含有一个酚羟基消耗1NaOH。含有一个酯基,酯基水解会产生一个酚羟基和一个羧基,所以还能够消耗2NaOH。乙醇1molM最多可消阿耗3mol NaOH,正确;D.酯基有独特的稳定性,不能发生加成反应,而苯环、碳碳双键、酮基都能与氢气发生加成反应,所以1molM在催化剂作用下最多能与5molH2发生加成反应,错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中正确的是

A. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

B. 失电子越多的还原剂,其还原性就越强

C. 阳离子只能得电子被还原,作氧化剂

D. “A氧化B”“BA氧化“AB还原表达的含义相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。I.在具支试管中加入碎瓷片和无水硫酸铝,用注射器吸取一定量石蜡油,重新连接好装置;点燃酒精灯,加热具支试管中的碎瓷片和无水硫酸铝的混合物约两分钟;将注射器中的石蜡油缓慢、逐次推入具支试管中,石蜡油与灼热的碎瓷片和无水硫酸铝接触,将所得气体依次通入酸性高锰酸钾溶液和溴水中,发现酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色.,将导气管迅速替换成燃烧尖嘴,点燃气体,火焰明亮,有黑烟。

1)碎瓷片和无水硫酸铝的作用是___________

2)通过本实验说明____________________

II.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,三氯化铁呈棕红色、易潮解,100左右时升华。某化学兴趣小组利用下列实验装置制备并收集无水三氯化铁。

3A装置中发生反应的离子方程式为

4)实验时,先点燃A处的酒精灯,当D管处颜色变黄绿色时,再点燃D处的酒精灯,这样操作是为了

5B装置中应盛放的试剂名称为

6F装置所起的作用是阻止空气中的水进入反应器,防止无水三氯化铁潮解和

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在光的照射下,不能发生反应的是

A. O2H2 B. F2H2 C. Cl2H2 D. Cl2CH4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下表所示。

成分

含量mg·L-1

成分

含量mg·L-1

Cl

18980

Ca2+

400

Na

10560

HCO3-

142

SO42-

2560

Br

64

Mg2+

1272

利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下。

1提取溴的过程中,经过两次Br→Br2转化的目的是:①__ ___,

吸收塔中发生反应的离子方程式是:②_____________ _______。

用平衡移动原理解释通空气的目的:③___ ____________。

2吸收塔中也可采用纯碱吸收Br2,主要反应如下,请配平并表示出电子转移的方向和数目:

□Br2+□Na2CO3+□H2O→□NaBr+□NaBrO3+□NaHCO3

3从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是①____ ____、过滤、洗涤、干燥。最后一步冶炼得到金属镁的化学方程式为②____ ____;冶炼时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式③____ __________。

4依据上述流程,若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴,至少需要标准状况下Cl2

的体积为________L忽略Cl2的溶解

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,回答下列问题:

1)地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是

2形成的单质与水反应的离子方程式为

3②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素 (填编号)

a.原子的得电子的能力

b.含氧酸的酸性

c.气态氢化物的稳定性

d.单质的熔沸点

4)写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式

5)化工行业最近合成了由元素形成的化合物,其硬度比金刚石还大。该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有 (填编号)

熔点很高

可以导电

不存在单个分子

具有空间网状结构

6形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同。在常温常压下0.25 mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成的气态单质和液态水,同时放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________________________ ______

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【题目】高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:

Fe2O3s+3COg 2Fes+3CO2g ΔH = a kJ mol1

1已知 ①Fe2O3s+3C石墨= 2Fes+3COgΔH1 = + 489.0 kJ mol1

②C石墨+CO2g= 2COgΔH2 = + 172.5 kJ mol1

a = kJ mol1

2冶炼铁反应的平衡常数表达式K = 温度升高后K 增大不变减小

3T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2 L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

甲容器中CO的平衡转化率为

下列说法正确的是 填字母

a.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态

b.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

c.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2∶3

d.增加Fe2O3可以提高CO的转化率

4采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

a-c装置中,能保护铁的是 填字母

若用d装置保护铁,X极的电极材料应是 填名称

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某高聚物的单体AC11H12O2可发生以下变化:

已知: C的烃基部分被取代生成的一氯代物D有两种;F的分子式为C7H8O,含有苯环,但与FeCl3溶液不显色。请回答:

1F分子中含有的官能团结构简式是

2A生成BF的反应类型为选填序号

氧化反应 取代反应 水解反应 消去反应

3B的结构简式是

4分子式为C7H8O,含有苯环的同分异构体除F外还有 种。

5写出下列方程式

A生成BF

B C

③A在一定条件下生成高聚物:

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【题目】A、B、C、D是中学化学常见的单质,甲、乙、丙为化合物,乙在常温常压下为无色无味的液体,元素A有可变化合价,它们之间存在如下图的所示的转化关系。由此推断:

1 甲的化学式为________,丙的化学式为_________

2写出甲和D反应的化学方程式_______________________。

3已知D能与烧碱溶液反应,写出D与烧碱溶液反应的离子方程式_______________。

4为检验化合物甲中元素的化合价,需要用到的药品有___________

A.稀硫酸

B.盐酸

C.硫氰化钾溶液

D.高锰酸钾溶液

5为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固体并设计以下实验:

化合物甲的质量分数为______

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