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    【题目】下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是

    A. 陶瓷 B. 大理石 C. 玻璃 D. 水泥

    【答案】B

    【解析】

    陶瓷、玻璃、水泥都属于传统无机非金属材料，主要成分都是硅酸盐；大理石的主要成分为CaCO3，不属于硅酸盐；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（ ）
    A.920 kJ
    B.557 kJ
    C.436 kJ
    D.188 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属中，表面能形成致密氧化层，保护内层金属不被空气氧化的是

    A. Al B. Cu C. Na D. Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究PM 2.5、SO2、NOx等，对监测空气质量具有重要意义．取某样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    H+

    SO42﹣

    NO3﹣

    Cl﹣

    浓度/molL﹣1

    4×10﹣6

    6×10﹣6

    2×10﹣5

    a

    4×10﹣5

    3×10﹣5

    2×10﹣5

    请回答下列问题：
    （1）根据表中数据计算此待测液中c（H+）浓度a为 mol/L．
    （2）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
    ①汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是 ．
    ②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反应是（写离子方程式）．
    （3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，该物质的化学式是 ．
    ②吸收烟气中的SO2 ， 以下物质可作吸收剂的是（填序号）；硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用，写出SO2转化为SO3反应的化学方程式 ．
    a．NaOH b．H2SO4 c．NaHSO3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备纯净的液态无水四氯化锡（SnCl4易挥发形成气体，极易发生水解，水解生成Sn02·H20)

    的反应为Sn+2Cl2 SnCl4, Sn也可以与HC1反应生成SnCl2。已知:

    物质

    摩尔质量(g/mol)

    熔点（℃)

    沸点（℃)

    Sn

    119

    231

    2260

    SnCl2

    190

    246

    623

    SnCl4

    261

    -30

    114

    制备装置如图所示:

    回答下列问题:

    （1）Sn在元素周期表中的位罝为____________________________。

    （2）II、III中的试剂分別为_______、__________；VII的作用是____________________、_____________。

    （3）实验所得SnCl4因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是____________(填序号)。

    a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏 b.升华 c.重结晶 d.蒸馏 e.过滤

    （4）写出I中反应的化学方程式：_____________________________________。

    （5）加热Sn粒之前要先让氯气充满整套装置，其目的是__________________________________。

    （6）写出SnCl4水解的化学方程式：________________________________________。

    （7）若IV中用去锡粉5.95g，反应后，VI中锥形瓶里收集到12.0gSnCl4，则SnCl4的产率为_____%。(保留一位小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）NaF 的水溶液呈__（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_____，溶液中含有的各离子浓度从大到小的顺序为______。

    （2）AlCl3 水溶液呈__（填“酸”、“中”、“碱”）性，把 AlCl3 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ______。

    （3）CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液混合可形成 CaCO3 沉淀，现将 4×10－4mol/L Na2CO3 溶液与某浓度的 CaCl2溶液等体积混合，则生成沉淀所需 CaCl2 溶液的最小浓度为__ mol·L－1（已知：KSP(CaCO3)＝2.8×10－9）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示的反应关系中，部分产物被略去．已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol．A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，且H为淡黄色固体．

    回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：X ， H ．
    （2）写出E+Al→G反应的化学方程式 ， 该反应中氧化剂是 ．
    （3）写出G溶液中通入过量C制取D的反应离子方程式： ．
    （4）写出X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式： ．
    （5）0.1mol H与足量的C反应，转移的电子数为个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学式只代表一种物质分子的是（ ）

    A. CH2Cl2 B. C2H4Cl2 C. C4H10 D. C5H12

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