Question

【题目】（1）NaF 的水溶液呈__（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_____，溶液中含有的各离子浓度从大到小的顺序为______。

（2）AlCl3 水溶液呈__（填“酸”、“中”、“碱”）性，把 AlCl3 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ______。

（3）CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液混合可形成 CaCO3 沉淀，现将 4×10－4mol/L Na2CO3 溶液与某浓度的 CaCl2溶液等体积混合，则生成沉淀所需 CaCl2 溶液的最小浓度为__ mol·L－1（已知：KSP(CaCO3)＝2.8×10－9）

Answer 1

【答案】 碱性 F－+H2OHF+OH- c(Na+)> c(F－) > c(OH－) >c(H+) 酸性 Al2O3 2.8×10－5

【解析】（1）NaF是强碱弱酸盐，F-水解，溶液呈碱性，原因是：F－+H2OHF+OH-，F-水解浓度减小，而水解是微弱的，溶液中含有的各离子浓度从大到小的顺序为c(Na+)> c(F－) > c(OH－) >c(H+)；（2）AlCl3为强酸弱碱盐，Al3+发生水解，水解的方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，水解后溶液呈酸性，加热时促进水解，生成Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3；（3）等体积混合后，碳酸钠的浓度变2×10－4mol/L。根据溶度积常数的概念可知，生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为=1.4×10-5mol/L，所以混合之前的浓度为2.8×10-5 mol/L。