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    【题目】埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是( )
    A.在含铁元素较多的酸性土地中
    B.在潮湿疏松的土地中
    C.在干燥致密不透气的土地中
    D.在含碳粒较多的潮湿透气中性土地中

    【答案】C
    【解析】在干燥密不透风的土地中不含水分和氧气，所以腐蚀应最慢。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种(除此以外，无其他大量存在的离子)，针对该溶液进行实验，内容如下:

    ①用洁净的玻璃棒蘸取少量X溶液，点在PH 试纸上，试纸呈红色；

    ②取适量X溶液，加入过量的Ba(NO3)2溶液，得澄清透明的溶液A，并放出一种无色无味的气体B，在瓶口又慢慢变为红棕色

    ③向溶液A 中加入过量的NaOH 溶液，微热，放出一种刺激性气味的气体C，同时产生红褐色沉淀D，过滤得溶液F；

    ④向F溶液中通入过量的CO2，有白色沉淀G生成。请回答:

    （1）G的化学式为:___________________________。

    （2）检验气体C的方法_____________________；

    （3）步骤②中反应的离子方程式为:_________________________；

    （4）步骤3③中反应的离子方程式为:_______________________________；

    （5）X溶液中一定含有的离子是_______________________________；在不能确定是否含有的离子中，若要确定其中一种，补做的实验是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究PM 2.5、SO2、NOx等，对监测空气质量具有重要意义．取某样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    H+

    SO42﹣

    NO3﹣

    Cl﹣

    浓度/molL﹣1

    4×10﹣6

    6×10﹣6

    2×10﹣5

    a

    4×10﹣5

    3×10﹣5

    2×10﹣5

    请回答下列问题：
    （1）根据表中数据计算此待测液中c（H+）浓度a为 mol/L．
    （2）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
    ①汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是 ．
    ②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反应是（写离子方程式）．
    （3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，该物质的化学式是 ．
    ②吸收烟气中的SO2 ， 以下物质可作吸收剂的是（填序号）；硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用，写出SO2转化为SO3反应的化学方程式 ．
    a．NaOH b．H2SO4 c．NaHSO3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备纯净的液态无水四氯化锡（SnCl4易挥发形成气体，极易发生水解，水解生成Sn02·H20)

    的反应为Sn+2Cl2 SnCl4, Sn也可以与HC1反应生成SnCl2。已知:

    物质

    摩尔质量(g/mol)

    熔点（℃)

    沸点（℃)

    Sn

    119

    231

    2260

    SnCl2

    190

    246

    623

    SnCl4

    261

    -30

    114

    制备装置如图所示:

    回答下列问题:

    （1）Sn在元素周期表中的位罝为____________________________。

    （2）II、III中的试剂分別为_______、__________；VII的作用是____________________、_____________。

    （3）实验所得SnCl4因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是____________(填序号)。

    a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏 b.升华 c.重结晶 d.蒸馏 e.过滤

    （4）写出I中反应的化学方程式：_____________________________________。

    （5）加热Sn粒之前要先让氯气充满整套装置，其目的是__________________________________。

    （6）写出SnCl4水解的化学方程式：________________________________________。

    （7）若IV中用去锡粉5.95g，反应后，VI中锥形瓶里收集到12.0gSnCl4，则SnCl4的产率为_____%。(保留一位小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）NaF 的水溶液呈__（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_____，溶液中含有的各离子浓度从大到小的顺序为______。

    （2）AlCl3 水溶液呈__（填“酸”、“中”、“碱”）性，把 AlCl3 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ______。

    （3）CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液混合可形成 CaCO3 沉淀，现将 4×10－4mol/L Na2CO3 溶液与某浓度的 CaCl2溶液等体积混合，则生成沉淀所需 CaCl2 溶液的最小浓度为__ mol·L－1（已知：KSP(CaCO3)＝2.8×10－9）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压同体积的H2和CO

    A.密度不同B.质量相同C.分子大小相同D.分子间距不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示的反应关系中，部分产物被略去．已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol．A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，且H为淡黄色固体．

    回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：X ， H ．
    （2）写出E+Al→G反应的化学方程式 ， 该反应中氧化剂是 ．
    （3）写出G溶液中通入过量C制取D的反应离子方程式： ．
    （4）写出X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式： ．
    （5）0.1mol H与足量的C反应，转移的电子数为个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是

    A. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

    B. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

    C. pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=0．3)

    D. 将l0 mL pH=a的盐酸与l00 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（ ）

    A. CuSO4·5H2O B. 浓硫酸 C. 无水硫酸铜 D. 金属钠

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