【题目】常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性
B. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
C. pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=0.3)
D. 将l0 mL pH=a的盐酸与l00 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13
【答案】D
【解析】A、氨水为弱碱,溶液中部分电离,则pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后氨水过量,溶液显示碱性,选项A错误;B、强酸强碱混合溶液的酸碱性不仅取决于酸碱的物质的量还取决于酸和碱的元数,如等浓度等体积的盐酸与氢氧化钡溶液混合后,溶液的pH>7,选项B错误;C、混合溶液中c(OH-)=,c(H+)=
mol/L=2×10-13mol/L,pH=12.7,选项C错误;D、氯化氢和氢氧化钡都是强电解质,酸碱恰好中和,则盐酸中n(H+)等于氢氧化钡中n(OH-),所以10-a mol/L×0.01L=1014-b mol/L×0.1L,则a+b=13,选项D正确。答案选D。
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【题目】埋在地下的铸铁输油管道,在下列各种情况下,腐蚀最慢的是( )
A.在含铁元素较多的酸性土地中
B.在潮湿疏松的土地中
C.在干燥致密不透气的土地中
D.在含碳粒较多的潮湿透气中性土地中
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【题目】在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0,体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)能说明该反应已经达到平衡状态的是
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内物质的密度保持不变
(2)图中表示NO2的变化的曲线是 ,
(3)用O2的浓度变化表示从0~2s内该反应的平均速率v= .
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是
a.将容器体积变为1Lb.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效的催化剂.
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【题目】氯吡格雷(clopidogrel,1)是一种用于抑制血小板聚集的药物,根据不同原料,该药物合成路线通常有两条,其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下图所示:
(1)分子A中非含氧官能团的名称为__________。
(2)X的结构简式为__________。
(3)分子C可在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的产物,写出该反应的化学方程式__________。
(4)D-E的反应类型是__________。
(5)A的所有同分异构体(不包括A)中,同于芳香族化合物的有__种。
(6)已知: ,则由甲醇和乙醇为原料制备化合物
涉及的反应类型有_________ (填编号),写出制备化合物
最后一步反应的化学方程式_________。
①加成反应 ②消去反应 ③取代反应 ④氧化反应 ⑤还原反应
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【题目】常温下,A是由X和Y两种短周期元素组成的气体,X的原子序数小于Y,甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质,Z是地壳中含量最高的元素,它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是( )
A. X、Y、Z三种元素能组成离子化合物
B. 反应②为化合反应,反应③为置换反应
C. 常温常压下,Z的氢化物熔点为同族最高
D. 原子半径:Y>Z>X
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【题目】用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率增大的是( )
A. 升高反应体系的温度 B. 增加锌粒的用量
C. 不用锌粒,改用锌粉 D. 滴入少量硫酸铜溶液
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