Question

【题目】在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＜0，体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）能说明该反应已经达到平衡状态的是
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内物质的密度保持不变
（2）图中表示NO2的变化的曲线是 ，

（3）用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v= ．
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．将容器体积变为1Lb．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂．

Answer 1

【答案】
（1）bc
（2）b
（3）0.0015mol?L﹣1?s﹣1
（4）ac
【解析】解：（1）a、当v （NO2）=2v （O2）时，该反应不一定达到平衡状态，故a错误； b、该反应是一个反应气体气体体积改变的可逆反应，当达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则容器内压强保持不变，故b正确； c、v逆（NO）：v正（O2）=2：1时，该反应达到平衡状态，所以当v逆（NO）=2v正（O2），该反应达到平衡状态，故c正确； d、根据质量守恒定律知，混合物质量始终不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故d错误；所以答案是：bc；（2）根据表格知，随着反应的进行，一氧化氮的物质的量减小，则平衡向正反应方向移动，二氧化氮的物质的量逐渐增大，当反应达到平衡状态时，参加反应的n（NO）=（0.020﹣0.007）mol=0.013mol，根据二氧化氮和一氧化氮的关系式知，平衡状态时生成n（NO2）等于参加反应的n（NO），所以为0.013mol，c（NO2）= ，故选b，所以答案是：b；（3）0～2s时，v（NO）= =0.003mol/（L．s），同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（O2）= v（NO）=0.0015molL﹣1s﹣1 ， 所以答案是：0.0015molL﹣1s﹣1；（4）a．将容器体积变为1L，体积缩小相当于增大容器中的压强，压强增大，反应速率增大，平衡正向进行，故a正确；b．适当升高温度，反应速率增大但平衡向逆反应方向移动，故b错误； c．增大O2的浓度反应速率增大，且该反应向正反应方向移动，故c正确； d．选择高效催化剂能增大反应速率，但平衡不移动，故d错误；所以答案是：a c．
【考点精析】通过灵活运用化学平衡状态本质及特征和化学平衡状态的判断，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）；状态判断：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等即可以解答此题．