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    【题目】用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是( )

    A. 升高反应体系的温度 B. 增加锌粒的用量

    C. 不用锌粒，改用锌粉 D. 滴入少量硫酸铜溶液

    【答案】B

    【解析】A．升高反应体系的温度，反应速率加快，故A不选；B．Zn为纯固体，改变其用量对化学反应速率无影响，则不能加快反应速率，故B选；C．不用锌粒，改用锌粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故C不选；D．加入少量浓硫酸，增大氢离子的浓度，反应速率加快，故D不选；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是

    A. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

    B. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

    C. pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=0．3)

    D. 将l0 mL pH=a的盐酸与l00 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（ ）

    A. CuSO4·5H2O B. 浓硫酸 C. 无水硫酸铜 D. 金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下图所示，回答下列问题:

    （1）NaClO2中Cl元素的化合价为_______。

    （2）ClO2的沸点为11℃，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全。写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:___________________。

    （3）“电解”过程中阴极的主要电极反应式为__________________。

    （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。

    ①此吸收反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。(填字母代号)。

    ②提高尾气的吸收效率的可行措施有_______________。

    A.“尾气吸收”时充分搅拌吸收液 B.适当加快尾气的通入速率

    C.将温度控制在20C以下 D.加水稀释尾气吸收液

    ③在“尾气吸收”过程中，可代替H2O2的最佳试剂是______(填字母代号)。

    A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4

    （5）ClO2和H+结合为HClO2，HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl2、ClO2和H2O，写出HClO2分解的化学方程式:___________________。

    （6）已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，NaClO2饱和溶液在38℃以上60℃以下会析出NaClO2，在NaClO2析出过程中可能混有的杂质是________(任写一种，填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在373K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2 ， 发生如下反应：NO2+SO2 NO+SO3 ， 平衡时，下列叙述正确的是（ ） ①NO和SO3 的物质的量一定相等
    ②NO2和SO2的物质的量一定相等
    ③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量
    ④SO2、NO2、NO、SO3 的物质的量一定相等．
    A.①和②
    B.②和③
    C.①和③
    D.③和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验室常见物质的俗名与化学式相对应的是( )

    A. 苏打-NaHCO3 B. 胆矾-CuSO4

    C. 烧碱-NaOH D. 生石灰-Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是( )

    A. 氯水 B. 漂白粉 C. 液氯 D. 石油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：

    方案I：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g 。

    方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g 。

    （1）准确配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：天平、烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和____________。

    （2）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_____________________________________。

    （3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，如何检验是否沉淀完全，其操作是_____________。

    （4）方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果________（选填“偏高”或“偏低”）。

    （5）由方案I ：Na2SO3固体的纯度可表示为：___________。

    （6）方案I、方案Ⅱ ：m1________m2（填“>”、“<”或“=”）。

    （7）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是________。滴定终点的现象为________________________________。

    A．酸性KMnO4溶液 B．H2O2溶液 C．Br2水 D．FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，0.1mol/L NaOH溶液分别滴定100mL 0.1mol/L HA、HB两种酸溶液。pH随NaOH 溶液体积如下图所示，下列判断错误的是

    A. 电离常数: Ka(HA)> Kb(HB)

    B. 由P点计算Ka(HB) ≈10-4

    C. pH=7 时，c(A-)=c(B-)

    D. 中和分数达100%时，HA溶液中存在

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