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    【题目】下列物质属于纯净物的是( )

    A. 氯水 B. 漂白粉 C. 液氯 D. 石油

    【答案】C

    【解析】

    A．氯水是氯气的水溶液，含有氯气、氯化氢、次氯酸、水等多种物质，属于混合物，故A错误；

    B．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，是混合物，故B错误；

    C．液态氯中只含有一种物质，属于纯净物，故C正确；

    D．石油是多种烷烃、环烷烃等构成的混合物，故D错误；答案为C。

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    【题目】温度T℃时，在3个相同的恒容密闭容器中发生：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    △H =－41kJ·mol—1，其起始时投料的方式、各物质的量及其达平衡过程体系热量的变化如下表所示：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡过程体系热量的变化(均为正值)

    CO

    H2O(g)

    CO2

    H2

    ①

    1

    4

    0

    0

    32.8 kJ

    ②

    8

    2

    0

    0

    Q1

    ③

    0

    0

    1

    4

    Q2

    下列说法中正确的是

    A. 若经过10s容器①中反应达到平衡，则v(CO)＝0.08 molL－1s－1

    B. 容器②和容器③中热量变化：Q2＝Q1＝32.8 kJ

    C. 若加入催化剂，改变了该反应的途径，反应的△H也随之改变

    D. 保持相同条件，向平衡后的容器①中再加入0.1molCO 和0.4molCO2 (g)，则平衡不发生改变

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    【题目】下列有关说法正确的是

    A．25℃ 101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=－Q kJ/mol，则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol

    B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH＜0

    C．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

    D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1＝—Q1 kJ/mol，H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)，△H2＝—Q2 kJ/mol，则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学式为C3H4O2的液态有机物X（不含环状结构）不能与碳酸氢钠发生反应，推测X不可能发生的反应是

    A.消去反应B.酯化反应C.加聚反应D.银镜反应

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