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    【题目】下列物质属于电解质的是 ( )

    A. 熔融NaCl B. 稀硫酸 C. CO2 D. 铜

    【答案】A

    【解析】

    电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；如酸、碱、盐，活泼金属氧化物等。非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；如有机物，非金属氧化物等。电解质和非电解质都是纯净物。

    A．熔融氯化钠能够导电，且是化合物，属于电解质，故A选；

    B．稀硫酸为混合物，不是电解质，故B不选；

    C．二氧化碳本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质，故C不选；

    D．铜为单质，不是化合物，不是电解质，故D不选；答案为A。

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    【题目】以下能级符号不正确的是

    A. 3sB. 3d C. 3pD. 3f

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    【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下图所示，回答下列问题:

    （1）NaClO2中Cl元素的化合价为_______。

    （2）ClO2的沸点为11℃，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全。写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:___________________。

    （3）“电解”过程中阴极的主要电极反应式为__________________。

    （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。

    ①此吸收反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。(填字母代号)。

    ②提高尾气的吸收效率的可行措施有_______________。

    A.“尾气吸收”时充分搅拌吸收液 B.适当加快尾气的通入速率

    C.将温度控制在20C以下 D.加水稀释尾气吸收液

    ③在“尾气吸收”过程中，可代替H2O2的最佳试剂是______(填字母代号)。

    A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4

    （5）ClO2和H+结合为HClO2，HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl2、ClO2和H2O，写出HClO2分解的化学方程式:___________________。

    （6）已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，NaClO2饱和溶液在38℃以上60℃以下会析出NaClO2，在NaClO2析出过程中可能混有的杂质是________(任写一种，填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验室常见物质的俗名与化学式相对应的是( )

    A. 苏打-NaHCO3 B. 胆矾-CuSO4

    C. 烧碱-NaOH D. 生石灰-Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是( )

    A. 氯水 B. 漂白粉 C. 液氯 D. 石油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别表示一种化学元素。

    （1）下列 ______（填写编号）组元素可能都是电的良导体。

    ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f

    （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

    A、原子核对核外电子的吸引力；B、形成稳定结构的倾向

    下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ/mol）：

    ①表中X可能为以上13种元素中的________________（用化学用语表达）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式___________________；Y是周期表中_____________族元素。

    ②以上13种元素中，__________（用化学用语表达）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

    ③通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：

    方案I：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g 。

    方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g 。

    （1）准确配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：天平、烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和____________。

    （2）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_____________________________________。

    （3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，如何检验是否沉淀完全，其操作是_____________。

    （4）方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果________（选填“偏高”或“偏低”）。

    （5）由方案I ：Na2SO3固体的纯度可表示为：___________。

    （6）方案I、方案Ⅱ ：m1________m2（填“>”、“<”或“=”）。

    （7）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是________。滴定终点的现象为________________________________。

    A．酸性KMnO4溶液 B．H2O2溶液 C．Br2水 D．FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氧化还原反应的说法，正确的是（ ）

    A. 物质失去的电子数越多，其还原性越强

    B. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

    C. 某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原

    D. 置换反应一定属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列所给物质中，在化学反应中常做还原剂的是

    A. 酸性 KMnO4 溶液 B. CO C. O2 D. 硝酸

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