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    1．下列说法一定正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A．常温下4.4gN2O与标准状况下2.24LCH4均含有0.1NA个分子
    B．78g金属钾（K）完全转化为超氧化钾（KO2）时，转移电子数为4NA
    C．0.1mol/L稀盐酸中，H+数目为0.1NA
    D．60g二氧化硅晶体中，含S-O键数目为2NA

    分析 A、求出两者的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；
    B、求出钾的物质的量，然后根据钾反应后变为+1价来分析；
    C、溶液体积不明确；
    D、求出二氧化硅的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含4mol硅氧键来分析．

    解答 解：A、4.4gN2O的物质的量为0.1mol，标况下2.24L甲烷的物质的量也为0.1mol，故两者中的分子个数N=nNA=0.1mol×NA/mol=0.1NA，故A正确；
    B、78g钾的物质的量为2mol，而钾反应后变为+1价，故2mol钾转移2NA个电子，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故C错误；
    D、60g二氧化硅的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧键，故含4NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在下列物质中①${\;}_{3}^{6}$Li ②${\;}_{11}^{23}$Na③${\;}_{12}^{24}$Mg④${\;}_{3}^{7}$Li⑤${\;}_{6}^{14}$C⑥C60⑦异丁烷⑧正丁烷⑨石墨
    互为同位素的是①④（填编号，下同）；互为同素异形体的是⑦⑧；互为同分异构体的是⑥⑨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol H2约为22.4L
    B．22.4LH2中含有6.02×1023是个氢分子
    C．2g H2体积约为22.4L
    D．2g H2中含有6.02×1023个氢分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．

    （1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示．
    ①请在图3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线．
    ②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小．
    （2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
    ①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
    原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
    原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；
    原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
    原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
    原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）．
    ②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
    a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
    b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．若观察到实验a中反应速率加快，实验b中反应速率减慢，则说明原因Ⅲ是正确的，依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关实验操作错误的是（　　）
    A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体
    C．给盛有$\frac{2}{3}$体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．在反应3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑中，每生成3 mol CO2转移的电子数为5NA
    B．0.5 mol 甲基中电子数为5NA
    C．常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氢原子总数为0.4NA
    D．常温常压下，22.4 L N2H4中N-H键数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构
    B．三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，因此三氯化铁晶体是离子晶体
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    D．SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子

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    A．16 B．32 C．64 D．128

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    下列叙述正确的是

    A．将CO2 通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀

    B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶

    C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失

    D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变

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