Question

13．下列说法正确的是（　　）

• A． 在CCl₄、PCl₅、CS₂分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构
• B． 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，因此三氯化铁晶体是离子晶体
• C． Na₃N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红
• D． SO₂、H₂O都是由极性键形成的非极性分子

Answer 1

分析 A、对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断；
B、熔沸点低的晶体一般属于分子晶体；
C、Na₃N和水反应生成氢氧化钠，NaH和水反应生成氢氧化钠，无色酚酞试液遇碱变红色；
D、SO₂中含S=O极性键，为V型分子，属于极性分子，H₂O中含H-O极性键，为V型分子，属于极性分子．

解答 解：A、PCl₅中P元素化合价为+5价，P原子最外层电子数是5，5+5=10，则P原子不满足8电子结构，故A错误；
B、三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，300℃以上易升华，熔沸点低为分子晶体，故B错误；
C、氮化钠和水反应生成氢氧化钠和氨气，氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以反应后的溶液都呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，故C正确；
D、SO₂中含S=O极性键，为V型分子，属于极性分子，H₂O中含H-O极性键，为V型分子，属于极性分子，故D错误；
故选C．

点评 本题考查较综合，涉及化学键和晶体的考查，把握化学键的形成及晶体的判断、晶体熔沸点的比较、分子极性的判断等为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大．