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    4．已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是（　　）
    A．H+、Al3+、AlO2-、SO42-B．H+、NH4+、Al3+、NO3-
    C．H+、NH4+、Mg2+、Cl-D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-

    分析 由生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化图可知，开始不生成沉淀，则溶液中一定含H+，且一段时间沉淀量不变，原溶液一定含NH4+，后来沉淀完全溶解，则原溶液中金属阳离子只含Al3+，结合电荷守恒来解答．

    解答 解：由生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化图可知，开始不生成沉淀，则溶液中一定含H+，且一段时间沉淀量不变，原溶液一定含NH4+，后来沉淀完全溶解，则原溶液中金属阳离子只含Al3+，
    A．Al3+、AlO2-相互促进水解生成沉淀，不能共存，故A不选；
    C．H+、NH4+、Al3+与NO3-均不反应，可大量共存，故B选；
    C．不能含Mg2+，与图象不符，故C不选；
    D．溶液中一定含H+，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应先后顺序的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    14．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．1L 0.1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+离子数为0.1NA
    B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子
    C．在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2充分反应后可得到NH3为1NA
    D．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol H2约为22.4L
    B．22.4LH2中含有6.02×1023是个氢分子
    C．2g H2体积约为22.4L
    D．2g H2中含有6.02×1023个氢分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．写出下列反应的化学反应方程式：
    （1）实验室制取乙烯CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    （2）苯与液溴反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．

    （1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示．
    ①请在图3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线．
    ②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小．
    （2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
    ①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
    原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
    原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；
    原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
    原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
    原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）．
    ②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
    a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
    b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．若观察到实验a中反应速率加快，实验b中反应速率减慢，则说明原因Ⅲ是正确的，依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用．

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    16．下列有关实验操作错误的是（　　）
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