Question

17．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

• A． 新制氯水中加入少量固体NaOH：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+cOH^-）
• B． pH=9的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• C． pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液与0.05mol•L^-1NaOH溶液等体积混合：2c（H⁺）+c（（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

Answer 1

分析 A．氯水中加入少量固体氢氧化钠，发生反应得到溶液中的氯化钠、次氯酸钠和水，溶液中存在电荷守恒；
B．pH=9的NaHCO₃溶液中，溶液显碱性，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度；
C．根据两种溶液中H⁺和OH^-的关系以及氨水为弱电解质的性质，判断反应后酸碱的过量，进而判断反应后溶液的酸碱性；
D.0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液与0.05mol•L^-1NaOH溶液等体积混合得到等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液，结合电荷守恒和物料守恒计算分析；

解答 解：A．新制氯水中加入少量固体NaOH反应后的溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），故A错误；
B．pH=9的NaHCO₃溶液中，溶液显碱性，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B错误；
C．pH=3的盐酸中c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH^-）=10^-3mol/L，两种溶液H⁺与OH^-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D.0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液与0.05mol•L^-1NaOH溶液等体积混合得到等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液，由电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），计算得到2c（H⁺）+c（（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度的大小比较等问题，题目难度中等，注意从溶液中存在的电荷守恒、质子守恒、物料守恒的角度分析，注意弱电解质的电离平衡状态．