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    【题目】下列说法正确的是

    A．2—甲基丙烷的八氯取代物有三种

    B．互为同系物

    C．顺—2—丁烯与反—2—丁烯与氢气加成的产物不相同

    D．的名称为2—甲基—3—乙基丁烷

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．2—甲基丙烷分子式是C4H10，其分子中含有的10个H原子的8个被Cl原子取代产物与其中2个被Cl原子取代产物的种类数目相同，C4H8Cl2的结构有、、，所以其八氯取代物也有三种，正确。B．前者是酚，后者是芳香醇，二者是不同类别的物质，错误；C．顺—2—丁烯与反—2—丁烯与氢气加成的产物都是丁烷，因此产物相同，错误；D．应该选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，从离支链最近的一端为起点编号，该物质名称是2,3-二甲基戊烷，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是

    A

    B

    C

    D

    平衡后升温，

    NO2含量降低

    0～2 s内，

    v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1

    v正：b点>a点

    b点：v逆>v正

    恒温，

    t1时再充入O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在超市购买的食用调和油含有的主要成分属于

    A．糖类 B．蛋白质 C．无机盐 D．油脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是（ ）

    A、都只由C、H、O三种元素组成

    B、都是食物中的基本营养物质

    C、都能发生水解反应

    D、都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分子中，既有“s_pσ键，又有p_pσ键的是（ ）

    A．H2O B．OF2 C．HClO D．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是

    A．制氯乙烷：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

    B．制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OH CH2=C（CH3）COOCH3

    C．制CuSO4：2Cu+O2 = 2CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O

    D．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

    【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

    请回答下列问题：

    （1）仪器X的名称是 ；

    （2）实验操作的先后顺序是 →e(填操作的编号)。

    a．检查装置的气密性后加入药品

    b．熄灭酒精灯，冷却

    c．在“气体入口”处通入干燥HCl

    d．点燃酒精灯，加热

    e．停止通入HCl，然后通入N2

    （3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 。

    【探究反思】

    （4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：

    ①若杂质是CuCl2，则产生的原因是 。

    ②若杂质是CuO，则产生的原因是 。

    Ⅱ．某试液中只可能含有下列K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。某同学进行了如下实验：

    （1）根据实验现象判断，滤液X中大量存在的阳离子有 ；

    （2）沉淀A的化学式 ；沉淀B的化学式 ；

    （3）沉淀C的成分 (填“能”或“不能”)确定。若能确定，写出化学式 ；若不能，说明理由 。

    （4）该溶液中一定存在的离子是 ；一定不存在的离子是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期元素且最外层只有2对成对电子，F元素与Cr元素位于同一周期的副族元素中且基态原子的最外层电子数与Cr原子相同。

    （1）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）

    （2）BD32-中心原子杂化轨道的类型为________杂化；CA4+的空间构型为______________。

    （3）基态E原子的价电子排布图______________________________。

    （4）1mol BC－中含有π键的数目为______________。

    （5比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低： （用化学式表示）。

    （6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，顶点为C原子。则该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是 。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为________________g／cm3（用含a、NA的符号表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。

    （1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，则反应的离子方程式为: ___________________，混合物中的Al的物质的量为_______________.（用含字母的数学式表示）

    （2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，则反应中转移电子的物质的量为____________.混合物中Fe的质量为____________________.（用含字母的数学式表示）

    （3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体, 经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为_____________.

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