Question

下列说法正确的是（　　）

• A、反应CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）在常温下不能发生，则该反应的△H＞0
• B、0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)

  的值减小
• C、铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
• D、锅炉中沉积的CaSO₄可用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

Answer 1

分析：A．根据△G=△H-T?△S进行判断；
B．醋酸为弱电解质，加水稀释促进电离；
C．铅蓄电池在放电时，铅为负极，被氧化，正极为氧化铅，被还原；
D．根据难溶电解质的溶解平衡移动分析．

解答：解：A．由方程式可知△S＞0，如反应能自发进行，则应满足△H-T?△S＜0，而常温下不能进行，则△H＞0，故A正确；
B．醋酸为弱电解质，加水稀释促进电离，则n（CH₃COOH）减小，n（CH₃COO^-）增大，故溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

的值增大，故B错误；
C．铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO₄^2--2e-=PbSO₄，负极质量减少，正极电极反应式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O正极质量减少，故C错误；
D．长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，CO₃^2-与Ca²⁺生产更难溶的CaCO₃沉淀，使CaSO₄的沉淀溶解平衡向右移，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去，故D正确．
故选AD．

点评：本题考查较为综合，涉及化学反应与能量变化、弱电解质的电离平衡、铅蓄电池以及难溶电解质的溶解平衡等问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．