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    【题目】下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

    A. 将少量通入溶液中：

    B. 向稀氨水中通入少量：

    C. 用稀溶解FeS固体：

    D. 将醋酸滴入硅酸钠溶液中：

    【答案】B

    【解析】

    A. 将少量通入溶液中，二氧化硫被氧化成的硫酸，次氯酸根有剩余，所以有次氯酸生成，离子方程式是，故A错误；

    B. 向稀氨水中通入少量生成碳酸铵，反应离子方程式是 ，故B正确；

    C. 硝酸具有氧化性，用稀HNO3溶解FeS固体的离子反应为FeS+NO3-+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C错误；

    D. 醋酸为弱酸，不能拆成离子，将醋酸滴入硅酸钠溶液中，离子方程式是SiO32-+2CH3COOH= H2SiO3↓+2CH3COO- ，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成。写出金属镍溶解的离子方程式________________________。

    （2）“除铁”时H2O2的作用是____________________，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是____________________（填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”）溶液。黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则x∶y∶m∶n＝1∶3∶2∶________。

    （3）“除铜”时，反应的离子方程式为_________________________，若用Na2S或Na2S2O3代替H2S除铜，优点是__________________________。

    （4）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是_______________________________。

    （5）100kg废料经上述工艺制得Ni(OH)2固体的质量为31kg，则镍回收率的计算式为_______。

    （6）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：M+Ni(OH)2HM+NiOOH（式中M为储氢合金）。写出电池放电过程中正极的电极反应式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列做法与盐类水解无关的是

    A.用氯化铵溶液除铁锈

    B.用热的稀硫酸溶解胆矾来配制胆矾溶液

    C.用饱和氯化铁溶液制氢氧化铁胶体

    D.用硝酸钾固体配制植物生长营养液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示正确的是

    A. 比例模型表示CCl4分子 B. 二氧化碳的电子式：:O:C:O:

    C. 次氯酸的结构式：H-O-Cl D. S2-的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为23，下列说法不正确的是

    A. W、Y、X三种元素的原于半径依次减小

    B. X元素的简单气态氢化物的沸点比Y的高

    C. W元素与氢元素可能会形成W2H6

    D. Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果,设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：

    下列说法正确的是

    A. 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)

    B. 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大

    C. 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解

    D. 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；I是一种金属单质；F、M、N均为水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸，C和D是两种常见的强酸。请回答下列问题：

    （1）写出①的化学方程式_______________________________________。

    （2）写反应②的离子方程式__________________________________________。

    （3）写出将A通入石灰乳的化学方程式________________________________________。

    （4）在①→⑥中，属于氧化还原反应的有_______________________(填编号)

    （5）将NaOH溶液加入到E中的现象为____________________________________。

    （6）写出反应⑥的化学反应方程式_______________________________________。

    （7）写出分别将A、B通入石蕊试液中的现象：

    A__________________B__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验测得标准状况下某气体的密度为1.97 g/L，则该气体的相对分子质量是(　　)

    A. 16 B. 28 C. 44 D. 48

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 制一个化学电池(给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选)，画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式，负极：_____________，正极：__________；装置图：__________。

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