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    【题目】实验测得标准状况下某气体的密度为1.97 g/L，则该气体的相对分子质量是(　　)

    A. 16 B. 28 C. 44 D. 48

    【答案】C

    【解析】

    在标准状况下，Vm=22.4L/mol，由M=ρVm可知，M=1.97g/L×22.4L/mol=44g/mol，又摩尔质量与相对分子质量的数值相等，则该气体的相对分子质量为44，答案选C。

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    【题目】某温度下，将浓度都是0.1mol·L-1的X2、Y2两种气体充入至密闭容器中，使之发生反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.04mol·L-1、c(Y2)=0.08mol·L-1、c(Z)=0.04mol·L-1，则该反应的反应式是

    A. X2+2Y2XY2 B. 3X2+Y22X3Y

    C. 2X2+Y22X2Y D. X2+3Y22XY3

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    【题目】下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

    A. 将少量通入溶液中：

    B. 向稀氨水中通入少量：

    C. 用稀溶解FeS固体：

    D. 将醋酸滴入硅酸钠溶液中：

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    【题目】当光束通过豆浆时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明豆浆是

    A.悬浊液B.胶体C.溶液D.乳浊液

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    【题目】实验室中保存下列化学药品的方法正确的是(　　)

    A.硝酸银晶体保存在棕色试剂瓶中B.固体烧碱保存在橡胶塞细口试剂瓶中

    C.白磷保存在玻璃塞广口瓶中D.浓盐酸可存放在敞口容器中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各示意图与对应的表述正确的是( )

    A. 图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应

    B. 图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图

    C. 图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化

    D. 图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高聚合物G、I 可用于生产全生物降解塑料， 在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：

    已知：①CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr；②H的分子中有一个含“—O—”结构的三元环；③含有“”结构的有机物分子不能稳定存在。

    请回答下列问题：

    （1）写出H的结构简式_____________。

    （2）下列说法不正确的是_______________。

    A．化合物G、I属于酯类

    B．物质A可以发生中和反应

    C．1mol D与足量Na反应放出1molH2

    D．B和氯气在一定条件可以发生加成生成C3H5Cl

    （3）写出由两分子 F合成六元环化合物的化学方程式_________。

    （4）化合物F有多种同分异构体，写出符合下列条件F的同分异构体的结构简式_____________。

    ①能和NaOH反应；②能发生银镜反应

    （5）依据上述合成路线，设计以乙烯为原料制备乙二醛（）的合成路线（无机原料任意选择，合成路线用流程图表示）__________________。合成路线流程图示列：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量的Na和Na2O2分别与足量的水反应，生成的气体在同温同压下的体积之比为（ ）

    A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:

    【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：

    【提出假设】假设1:该反应为放热反应

    假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用

    假设3:K＋对该反应有催化作用

    该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是 。

    【设计、完成实验】（1）称取 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。

    ①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和 。

    ②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号)。

    A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

    B．定容时俯视刻度线

    C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

    D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

    （2）完成探究，记录数据

    实验
    编号

    烧杯中所加试剂及用量(mL)

    控制条件

    溶液褪色时间(s)

    0.10 mol/L
    H2C2O4溶液

    等浓度
    KMnO4溶液

    H2O

    0.50 mol/L
    稀硫酸



    1

    30

    20

    30

    20


    18

    2

    30

    20

    30

    20

    水浴控制温度65 ℃

    15

    3

    30

    20

    30

    20

    加入少量MnSO4固体

    3.6

    4

    30

    20

    x

    20

    加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液

    18

    则x = ，假设2成立

    （3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： 。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为 。

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