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    【题目】某温度下，将浓度都是0.1mol·L-1的X2、Y2两种气体充入至密闭容器中，使之发生反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.04mol·L-1、c(Y2)=0.08mol·L-1、c(Z)=0.04mol·L-1，则该反应的反应式是

    A. X2+2Y2XY2 B. 3X2+Y22X3Y

    C. 2X2+Y22X2Y D. X2+3Y22XY3

    【答案】B

    【解析】试题分析：X2、Y2浓度都是1molL-1，达到平衡时c(X2)=0.4molL-1、c(Y2)=0.8molL-1、c(Z)=0.4molL-1，则X2、Y2、Z的反应速率之比为：：=3：1：2，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，该反应式为3X2+Y22X3Y，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关原电池的叙述中不正确的是 ( )

    A.原电池是将化学能转化为电能的装置

    B.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

    C.锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的 Zn2＋、 H＋均向正极移动

    D.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成。写出金属镍溶解的离子方程式________________________。

    （2）“除铁”时H2O2的作用是____________________，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是____________________（填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”）溶液。黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则x∶y∶m∶n＝1∶3∶2∶________。

    （3）“除铜”时，反应的离子方程式为_________________________，若用Na2S或Na2S2O3代替H2S除铜，优点是__________________________。

    （4）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是_______________________________。

    （5）100kg废料经上述工艺制得Ni(OH)2固体的质量为31kg，则镍回收率的计算式为_______。

    （6）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：M+Ni(OH)2HM+NiOOH（式中M为储氢合金）。写出电池放电过程中正极的电极反应式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

    A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

    B. 由X、Y和氢三种元素可以形成离子化合物

    C. 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

    D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用。制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3。下列有关上述反应的说法错误的是( )

    A. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1

    B. 转移4 mol电子时，只需向装置中通入44.8 L H2（标准状况）

    C. 装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿

    D. 制备硼氢化钠的副产物可能有NaH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.蛋白质、纤维素、PVC、淀粉都是高分子化合物

    B.蔗糖溶液不能发生银镜反应，它是非还原性糖

    C.甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

    D.塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列做法与盐类水解无关的是

    A.用氯化铵溶液除铁锈

    B.用热的稀硫酸溶解胆矾来配制胆矾溶液

    C.用饱和氯化铁溶液制氢氧化铁胶体

    D.用硝酸钾固体配制植物生长营养液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示正确的是

    A. 比例模型表示CCl4分子 B. 二氧化碳的电子式：:O:C:O:

    C. 次氯酸的结构式：H-O-Cl D. S2-的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验测得标准状况下某气体的密度为1.97 g/L，则该气体的相对分子质量是(　　)

    A. 16 B. 28 C. 44 D. 48

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