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【题目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素.
(1)请写出元素d的基态原子电子排布式
(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是 . 其中b原子的杂化方式是
(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示.
若已知a的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,a的相对原子质量为M,则一个晶胞中a原子的数目为 , 该晶体的密度为(用字母表示).

【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d54s1
(2)极性共价键;sp3
(3)4;
【解析】解:由元素在周期表中的位置可知,a为Al、b为Si、d为Cr,(1)Cr为24元素,核外有24个电子,根据洪特规则的特例,d轨道半充满时更稳定,其电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1 , 所以答案是:1s22s22p63s23p63d54s1;(2)SiO2晶体中Si﹣O中Si、O对键合电子吸引力不同,为极性共价键,晶体中Si原子成4个Si﹣O键,杂化轨道数目为4,Si的杂化方式是sp3杂化, 所以答案是:极性共价键;sp3;(3)晶胞中Al原子数目为:8× +6× =4;该晶胞的质量m=4× ,该晶胞的体积V=(4×d× 3=16 d3 , 晶胞密度ρ= = = ,所以答案是:4;

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【题目】化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理.请回答下列问题:
(1)常温下,某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色,则该溶液呈性,原因是;(用离子方程式表示)
(2)在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L,则稀释后的溶液的pH值等于
(3)已知在H2S溶液中存在下列平衡:H2S═HS+H+①向H2S溶液中加入NaOH固体时,(不考虑温度变化)电离平衡向移动,(填“左”或“右”)c(H+ . (填“增大”、“减小”或“不变”)
②向H2S溶液中加入NaHS固体时,电离平衡向移动,(填“左”或“右”)c(S2 . (填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示.则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是(填“A”或“B”);设盐酸中加入的Zn质量为m1 , 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2 . 则m1m2 . (选填“<”、“=”、“>”)
(5)难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡.某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002molL﹣1 , 如果生成Mg(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使之大于;(该温度下Mg(OH)2的Ksp=2×10﹣11

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【题目】常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:

实验编号

HA物质的量浓度
(molL﹣1

NaOH物质的量浓度
(molL﹣1

混合溶液的pH

0.2

0.2

pH=a

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH>7

0.1

0.1

pH=9


(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.2(选填“是”或“否”).混合液中离子浓度c(A)与 c(Na+)的大小关系是
(3)丙组实验结果分析,HA是酸(选填“强”或“弱”).该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)=molL﹣1 . 写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不需做近似计算).c(Na+)﹣c(A)=molL﹣1 c(OH)﹣c(HA)=molL﹣1

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