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    乙醇和丙醇的混合物7.6g，加入足量的金属钠，反应完毕后产生的H2在标准状况下为1.68L，则混合物中乙醇和丙醇的物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、1：2
    C、2：1D、任意比
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：有机物分子组成通式的应用规律
    分析：乙醇、丙醇与钠发生反应：2Na+2R-OH→2R-ONa+H2↑，根据n=
    V
    Vm
    计算氢气的物质的量，根据方程式计算生成乙醇与丙醇的总物质的量，令乙醇、丙醇的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及总物质的量列方程计算解答．
    解答： 解：标况下，1.68L氢气的物质的量=1.68L÷22.4L/mol=0.075mol，
    乙醇、丙醇与钠反应都可以表示为：2Na+2R-OH→2R-ONa+H2↑，由方程式可知，乙醇与丙醇的总物质的量=0.075mol×2=0.15mol，
    令乙醇、丙醇的物质的量分别为xmol、ymol，则：
    x+y=0.15
    46x+60y=7.6

    解得：x=0.1，y=0.05，
    故乙醇和丙醇的物质的量之比=0.1mol：0.05mol=2：1，
    故选C．
    点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，长期放置在空气中会发生氧化还原反应而变质的是（　　）
    A、Na2O2
    B、NaOH
    C、Na2CO3?10 H2O
    D、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（　　）
    A、CH3-CH═CH2+H2O
    催化剂
    加压、加热
    B、CH2═CH-CH2-CH3+HCl
    催化剂
    △
    C、CH3-CH═CH-CH3+Br2（CCl4）→
    D、CH3CH3+Cl2
    光照

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（　　）
    A、K+、Na+、OH-、NO3-
    B、H+、Ag+、Cl-、SO42-
    C、CO32-、H+、Na+、NO3-
    D、Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于同分异构体的一组是（　　）
    A、O2与O3
    B、淀粉和纤维素
    C、C2H6与C3H8
    D、CH3-CH2-CH2-CH3 与

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡状态的标志是（　　）
    A、2υ（正、A2）=υ（逆、AB）
    B、容器内的总压强不随时间而变化
    C、单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2
    D、A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
    （1）需取浓硫酸
     
     mL（保留小数点后一位数字）．
    （2）配制操作可分解成如下几步：
    A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水
    B 用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
    C 将已冷却的硫酸注入容量瓶中
    D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
    E 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
    F 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀，装瓶
    G 用胶头滴管继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
    正确的操作顺序是：A
     
    F．
    （3）下列操作结果，使溶液物质的量浓度偏低的是
     
    ．
    A  没有将洗涤液转移到容量瓶中
    B  容量瓶洗净后未经干燥处理
    C  转移过程中有少量的溶液溅出
    D  摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
    Ⅱ、某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是
     
    ，烧杯的实际质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．已知：
    ①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
    ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
    ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
    ④Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）：
    （1）Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，化合物M的空间构型为
     
    ，其中心原子采取
     
    杂化；Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂，化合物N在固态时的晶体类型为
     
    ．
    （2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．
    （3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为
     
    （写分子式）．
    （4）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）Z原子基态时的外围电子排布式为
     
    ；
    已知Z的一种含氧酸钡盐的密度为ρ g?cm-3，其晶胞的结构如图所示，则晶体中氧原子与钡原子的最近距离为
     
    cm．（只要求列算式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池．某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液．
    请根据图示回答下列问题：
    （1）图中a电极是
     
    （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）．该电极上发生的电极反应式为
     
    ．
    （2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为
     
    ．
    （3）当消耗3.36L氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是
     
    ．
    （4）25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2和H2O（l），放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：
     
    ．

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