Ⅰ.用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100mL.回答下列问题:(1)需取浓硫酸 mL．(2)配制操作可分解成如下几步:A 向容量瓶中注入少量蒸馏水.检查容量瓶是否漏水B 用少量蒸馏水洗涤烧杯.将溶液注入容量瓶.并重复操作两次C 将已冷却的硫酸注入容量瓶中D 根据计算.用量筒量取一定体积的浓硫酸E 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

Ⅰ、用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
（1）需取浓硫酸

mL（保留小数点后一位数字）．
（2）配制操作可分解成如下几步：
A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水
B 用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C 将已冷却的硫酸注入容量瓶中
D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀，装瓶
G 用胶头滴管继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
正确的操作顺序是：A

F．
（3）下列操作结果，使溶液物质的量浓度偏低的是

．
A  没有将洗涤液转移到容量瓶中
B  容量瓶洗净后未经干燥处理
C  转移过程中有少量的溶液溅出
D  摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
Ⅱ、某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是

，烧杯的实际质量为

g．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤进行排序；
（3）根据实验操作对c=

的影响进行判断；
（4）根据托盘天平的正确使用方法进行判断，根据托盘天平的称量原理计算出烧杯的实际质量．

解答： 解：（1）用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为：

0.92mol/L×0.1L

18.4mol/L

=0.005L=5.0mL，
故答案为：5.0；
（2）配制该溶液的步骤有：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，首先检查容量瓶是否漏水后，用量筒量取（用到胶头滴管）5.0mL浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以实验操作步骤的正确顺序为：ADECBHGF，
故答案为：DECBHG；
（3）A 没有将洗涤液转移到容量瓶中，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A正确；
B 容量瓶洗净后未经干燥处理，对溶质的物质的量及最终配制的溶液体积没有影响，所以不影响配制结果，故B错误；
C 转移过程中有少量的溶液溅出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液的浓度偏低，故C正确；
D 摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线，该操作正确，不影响配制结果，故D错误；
故答案为：AC；
（4）根据图示可知，砝码与烧杯的位置放颠倒了，游码读数为2.6g，砝码质量为30g，根据托盘天平称量原理可知：烧杯质量+游码质量=砝码质量，则烧杯的质量为：30g-2.6g=27.4g，
故答案为：烧杯与砝码的位置放错（或者说放反了）；27.4．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法、托盘天平的使用方法，题目难度中等，注意掌握配制一定浓度的溶液步骤及误差分析的方法与技巧，明确托盘天平的称量原理．

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