Question

将铜片和锌片用导线连接后同时插入200mL硫酸铜溶液中，相当长时间后将铜片和锌片取出、烘干、称量，质量比反应前少0.1g．则
（1）此过程中有

 

个电子通过了导线；
（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度为

 

mol/L．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：锌比铜活泼，为原电池的负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，以硫酸铜为电解液时，正极生成铜，结合电极方程式解答该题．

解答： 解；（1）该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，铜为正极，正极发生还原反应，电极方程式为Cu²⁺+2e^-=Cu，
设参加反应的锌的物质的量为x，则一段时间后负极消耗65xg锌，正极析出64x铜，则由65x-64x=0.1（g），
x=0.1（mol），由电极方程式可知转移电子0.2mol，个数为0.2NA或1.204×10²³，
故答案为：0.2N_A或1.204×10²³；
（2）由（1）可知n（Cu²⁺）=0.1mol，相当长时间后将铜片和锌片取出，可视为硫酸铜全部反应，则c（CuSO₄）=

0.1mol

0.2L

=0.5mol/L
故答案为：0.5．

点评：本题考查原电池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池工作原理，把握电极方程式的书写，难度不大．