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    现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：
    A
     
    、H
     
    、乙
     

    （2）写出下列反应离子方程式：
    反应③
     

    反应⑤
     

    反应⑥
     

    （3）物质F与物质D反应可以生成白色沉淀，该沉淀在空气中放置最终也能转变为沉淀H写出该变化的化学反应方程式
     
    ．
    （4）工业上将气体乙通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是
     
    （填化学式）；制备反应的化学方程式为
     
    ；漂白粉溶于水后，受空气中CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的学方程式为
     
    ．
    考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：推断题,几种重要的金属及其化合物
    分析：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，与水反应生成D为NaOH、气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，金属C与盐酸反应得到F，F与氯气反应得到G，由元素守恒可知，金属C为Fe，故F为FeCl2，G为FeCl3，结合物质的性质解答该题．
    解答： 解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，与水反应生成D为NaOH、气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，金属C与盐酸反应得到F，F与氯气反应得到G，由元素守恒可知，金属C为Fe，故F为FeCl2，G为FeCl3，
    （1）由以上分析可知，A为Na，H为Fe（OH）3，乙为Cl2，故答案为：Na；Fe（OH）3；Cl2；
    （2）反应③是Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    反应⑤氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
    反应⑥是氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钠，离子方程式为：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，
    故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
    （3）氢氧化亚铁在空气中为氧化为氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，
    故答案为：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；
    （4）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，制备反应的化学方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉溶于水后，受空气中CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的学方程式为：Ca（ClO）2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3，
    故答案为：Ca（ClO）2；2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3．
    点评：本题是考查物质推断与，难度中等，颜色反应、物质的颜色及特殊反应等时推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为（　　）
    A、增大压强
    B、升高温度
    C、增大CO的浓度
    D、分离出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（　　）
    A、K+、Na+、OH-、NO3-
    B、H+、Ag+、Cl-、SO42-
    C、CO32-、H+、Na+、NO3-
    D、Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡状态的标志是（　　）
    A、2υ（正、A2）=υ（逆、AB）
    B、容器内的总压强不随时间而变化
    C、单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2
    D、A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
    （1）需取浓硫酸
     
     mL（保留小数点后一位数字）．
    （2）配制操作可分解成如下几步：
    A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水
    B 用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
    C 将已冷却的硫酸注入容量瓶中
    D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
    E 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
    F 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀，装瓶
    G 用胶头滴管继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
    正确的操作顺序是：A
     
    F．
    （3）下列操作结果，使溶液物质的量浓度偏低的是
     
    ．
    A  没有将洗涤液转移到容量瓶中
    B  容量瓶洗净后未经干燥处理
    C  转移过程中有少量的溶液溅出
    D  摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
    Ⅱ、某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是
     
    ，烧杯的实际质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应，反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO．据此回答下列问题：
    （1）甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在，则样品①的质量为
     
    g．
    （2）乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量（设为ag）范围是
     
    ．
    （3）丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3-三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如图所示，则该曲线表示的是
     
    物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．已知：
    ①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
    ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
    ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
    ④Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）：
    （1）Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，化合物M的空间构型为
     
    ，其中心原子采取
     
    杂化；Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂，化合物N在固态时的晶体类型为
     
    ．
    （2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．
    （3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为
     
    （写分子式）．
    （4）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）Z原子基态时的外围电子排布式为
     
    ；
    已知Z的一种含氧酸钡盐的密度为ρ g?cm-3，其晶胞的结构如图所示，则晶体中氧原子与钡原子的最近距离为
     
    cm．（只要求列算式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：5HClO3+6P+9H2O=5HCl+6H3PO4，用双线桥表示出此反应中电子转移的方向和数目
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C5H10N2O3的二肽在酸性条件下可水解为氨基酸（不考虑H2N-COOH和立体异构），这些氨基酸重新组合可形成的二肽共有（　　）
    A、3种B、6种C、9种D、12种

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