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    17．在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如右图，t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
    时间（min）COH2OCO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    3C1C2C3C3
    4C1C2C3C3
    50.1160.2160.084
    60.0960.2660.104
    ①表中3min-4min之间反应处于平衡状态；C1数值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min-5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是d（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是a（单选）．
    a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．

    分析 ①表中3min-4min之间各物质的浓度不变，处于平衡状态；850℃达到平衡时c（CO）=0.08mol/L，该反应为放热反应，升高温度逆向移动；
    ②反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，根据平衡移动原理，结合选项判断；
    由表中数据可知，5min～6minCO的浓度降低，CO2浓度增大，浓度变化都是0.02mol/L，说明平衡向正反应移动，再结合水的浓度变化进行判断．

    解答 解：①由表中数据可知，3min、4min时，反应混合物对应物质的浓度不变，处于与平衡状态；由图可知850℃平衡时CO的浓度为0.8mol/L，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，达新平衡时CO的浓度大于0.08mol/L，
    故答案为：平衡；大于；
    ②反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，增大水蒸气的浓度，平衡向正反应移动，降低温度平衡向正反应移动，使用催化剂平衡不移动，增大氢气的浓度，平衡向逆反应移动，故4min～5min改变条件为增大氢气的浓度；
    由表中数据可知，5min～6minCO的浓度降低，CO2浓度增大，浓度变化都是0.02mol/L，说明平衡向正反应移动，而水的浓度增大0.05mol/L，应是增大水蒸气的浓度，
    故答案为：d；a．

    点评 本题考查化学平衡影响因素等，综合图表信息来分析是解答的关键，较好的考查学生分析解决问题的能力，难度中等，②中注意分析浓度变化判断改变条件．

    练习册系列答案
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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．用pH试纸测氯水的pH
    B．保存液溴时液面覆盖一层水，并装在带玻璃塞的试剂瓶中
    C．用稀盐酸清洗做过银镜反应的试管内壁
    D．除去NaBr溶液中的NaI，可先加氯水，再用CCl4萃取分液

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    8．研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　K1 △H1＜0 （Ⅰ）
    2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　K2 △H2＜0（Ⅱ）
    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
    （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3 mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率α1=75%．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2不变（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是升高温度．
    （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）．（已知HNO2电离常数Ka=7.1×10-4 mol•L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol•L-1）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
    a．向溶液A中加适量水            b．向溶液A中加适量NaOH
    c．向溶液B中加适量HCl          d．向溶液B中加适量NaOH
    （4）25℃时，将a mol CH3COONa加入到b L CH3COOH溶液中形成呈中性溶液（忽略体积变化），则醋酸的浓度为$\frac{a}{170b}$ mol•L-1．（请用含a、b字母表示，已知CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol•L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（　　）
    A．CO2+H2O═H2CO3　           化合反应
    B．Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O　      分解反应
    C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2　  置换反应
    D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3　  复分解反应

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    12．实验中的下列操作正确的是（　　）
    A．用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
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    2．软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2═MnSO4．
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    9．盆栽鲜花一般需施用S-诱抗素制剂，以保证鲜花长期盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（　　）
    A．该物质的分子式为C15H20O4
    B．能发生消去反应
    C．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使溴水褪色
    D．1mol该物质与NaOH溶液反应，最多可消耗1mol NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将57.6g铜与200m L 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO和  NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L．
    请回答：
    （1）NO的体积为8.96L，NO2 的体积为13.44L．
    （2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL  a  mol•L-1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{（aV×1{0}^{-3}+1）}{0.2}$mol•L-1（列出计算式即可）．
    （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为 NaNO3至少需要30%的双氧水102g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质的用途，利用氧化还原反应的是（　　）
    A．CO用于高炉炼铁
    B．用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是CaCO3）
    C．用盐酸除铁锈（铁锈主要成分是Fe2O3）
    D．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多

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