下列物质的用途.利用氧化还原反应的是( )A．CO用于高炉炼铁B．用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3)C．用盐酸除铁锈(铁锈主要成分是Fe2O3)D．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

7．下列物质的用途，利用氧化还原反应的是（　　）

	A．	CO用于高炉炼铁
	B．	用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是CaCO₃）
	C．	用盐酸除铁锈（铁锈主要成分是Fe₂O₃）
	D．	用小苏打（NaHCO₃）治疗胃酸过多

分析在发生的化学反应中，若存在元素的化合价升降，则利用氧化还原反应原理，结合对应物质的性质解答该题．

解答解：A．CO用于高炉炼铁反应生成铁和二氧化碳，C、Fe化合价发生变化，则利用氧化还原反应原理，故A正确；
B．用醋除去热水瓶胆壁上的水垢，发生醋酸与碳酸钙的反应，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．用盐酸除铁锈生成氯化铁和水，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．用小苏打治疗胃酸过多，发生碳酸氢钠与盐酸的反应，不属于氧化还原反应，故D错误．
故选A．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意常见元素的化合价变化，题目较简单．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

17．

在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0．CO和H₂O浓度变化如右图，t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．

时间（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C₁	C₂	C₃	C₃
4	C₁	C₂	C₃	C₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min-4min之间反应处于平衡状态；C₁数值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是d（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是a（单选）．
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

18．将足量CO₂通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、SiO₃^2-、Cl^-、NO₃^-		B．	H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-
	C．	Na⁺、S^2-、OH^-、SO₄^2-		D．	Na⁺、C₆H₅O^-、CH₃COO^-、HCO₃^-

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

15．下列对各物质的分类全部正确的是（　　）

	酸性氧化物	碱性氧化物	酸	碱	强电解质	非电解质
A	NO₂	CuO	HF	KOH	H₂SO₄	SO₂
B	CO₂	Na₂O₂	HCl	Cu（OH）₂	HClO₄	CH₄
C	SiO₂	MgO	HClO	NH₃•H₂O	NaHCO₃	C₂H₅OH
D	Mn₂O₇	K₂O	HBr	Na₂CO₃	Ba（OH）₂	Cl₂

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

2．如图1为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的基态原子外围电子排布式3d⁵4S¹，元素⑧位于ds区．⑤元素原子的价层电子的电子排布图为

，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为SP²和SP³．
（3）元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O＞C（用元素符号表示）．请写出由④和⑤两种元素形成的与N₃ˉ互为等电子体的分子的化学式N₂O，（写出一种即可）其VSEPR构型为直线形．
（4）ZnS的晶胞结构如图2所示，在ZnS晶胞中，S^2-的配位数为4．
（5铜能与类卤素（SCN）₂分子（与氯气分子性质相似）反应生成Cu（SCN）₂，1mol（SCN）₂分子中含有共价键的数目为9N_A．铜与金形成的金属互化物结构如图3，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为$\frac{389}{{N}_{A}•{a}^{3}×1{0}^{-21}}$g•cm^-3（用含“a、N_A 的代数式表示）g•cm^-3．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

12．实验室需配制950mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制时应选用的容量瓶的规格为1000mL，用托盘天平称取Na₂CO₃的质量为10.6g；
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称取所需的Na₂CO₃的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有⑤
①容量瓶中原来存有少量蒸馏水；
②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒；
③定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；
④搅拌或转移溶液时有液体溅出；
⑤给容量瓶定容时，俯视读数；
⑥称取固体时，药品与砝码的位置放反．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

19．相关物质的溶度积常数见表：

物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	CuCl	CuI
K_sp	2.2×10^-20	2.6×10^-39	1.7×10^-7	1.3×10^-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，加入CuO、Cu（OH）₂、CuCO₃或 Cu₂（OH）₂CO₃，调至pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9 mol•L^-1．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是CuCl₂•2H₂O在加热时会发生水解（可能混有CuCl₂、Cu（OH）₂、Cu（OH）Cl、CuO等杂质），．由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂； I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-．
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是溶液蓝色褪去，且半分钟之内不恢复原色．
②该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为95%．
③若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的CuCl₂•2H₂O的质量分数会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）
④若加入KI后，部分I^-因被空气中的氧气氧化，则导致测得的CuCl₂•2H₂O的质量百分数的值会偏大．

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科目：高中化学 来源： 题型：多选题

16．食品添加剂关系到人类健康．下列物质中的添加剂作用不正确的是（　　）

	A．	食盐加碘：着色剂		B．	火腿中的NaNO₃：防腐剂
	C．	炒菜放味精：调味剂		D．	用小苏打发面蒸馒头：膨松剂

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

17．已知：I₂+2S₂O${\;}_{3}^{2-}$═S₄O${\;}_{6}^{2-}$+2I^-相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	CuCl	CuI
K_sp	2.2×10^-20	2.6×10^-39	1.7×10^-7	1.3×10^-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，加入Cu（OH）₂、CuO、CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃，调至pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是2CuCl₂•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+2H₂O（用化学方程式表示）．由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是应在氯化氢气流中抑制其水解，并带走水蒸气．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色．
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂．
③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为95%．

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