Question

（13分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂ +2H₂O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：

____________________________________________________________________；

（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：________________________________，D：_________________________。

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B：________________________________，D：____________________________。

（3）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）__________________________________

 

Answer 1

【答案】

（1）酸性（1分）；还原性（1分）

（2）品红褪色（2分）； 品红褪色（2分）

褪色的品红又恢复成红色（2分）；无明显现象（2分）

（3）Cl₂+SO₂+2H₂O===2HCl+H₂SO₄（2分）

【解析】

试题分析：

（1）液体反应物即HCl，元素氯由-1变成Cl₂中的0，同时有对应的盐生成，所以HCl既体现出酸性又体现出还原性；

（2）SO₂和氯水都有漂白性，都可以使品红褪色；

（3）SO₂具有还原性，而氯水具有强氧化性，可以发生反应，两者混合反而降低漂白效果。

考点：SO₂和氯水的性质

点评：本题考查SO₂和氯水的漂白性，以及的SO₂还原性和Cl₂的氧化性，这要求掌握两者漂白的原理和各自所具有的性质。