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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、22.4L氢气中含有氢分子致目为NA
    B、0.5mol Na2CO3中含有的Na+数目为0.5 NA
    C、常温常压下，14g氮气含有的原子数目为NA
    D、0.5 mol/L Fe2（SO4）3溶液中，S的数目为1.5NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、状态不明确；
    B、1molNa2CO3中含有2molNa+；
    C、根据n=
    m
    M
    来计算；
    D、溶液体积不明确．
    解答： 解：A、状态不明确，不一定是标况，故A错误；
    B、1molNa2CO3中含有2molNa+，故0.5molNa2CO3中含1molNa+，故B错误；
    C、氮气是由氮原子构成的，故14g氮气中氮原子的物质的量n=
    m
    M
    =
    14g
    14g/mol
    =1mol，个数为NA个，故C正确；
    D、溶液体积不明确，故S原子的个数不能确定，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中进行反应①Fe（s）+C02（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=akJ?mol一1反应②2CO（g）+02（g）?2C02（g）△H2=b kJ?mol-1反应③2Fe（s）+02（g）?2FeO（s）△H3
    （1）△H3=
     
    （用含a、b的代数式表示）．
    （2）反应①的化学平衡常数表达式K=
     
    ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和C02的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为
     
    ，CO的平衡浓度为
     
    ．
    （3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则a
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有
     
    （填序号）．
    A．缩小反应器体积    B．再通入CO2    c．升高温度    D．使用合适的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积固定的密闭容器中充入3mol A和1mol B发生反应3A（g）+B（g）═xC（g），达平衡C在平衡混合气中的体积分数为w，若维持温度和体积不变，按1.2mol A、0.4mol B、0.6mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x值是（　　）
    A、1或3B、2或4
    C、2或3D、1或4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度和压强下，有如下反应：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    2SO3（g），将1.6mol SO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L．经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g?L-1．请回答下列问题．
    （1）达平衡时混合气体的体积为
     
    ，SO2的转化率为
     
    ；
    （2）若起始时加入a mol SO2、b mol O2，且a：b=2：1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L．则a、b的值分别为：a=
     
    ，b=
     
    ．
    （3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L．起始时加入x mol SO2、y mol O2和z molSO3，反应达到平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同．则x、y应该满足的关系式为
     
    ，x、z应该满足的关系式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）+bB（g）?3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L； t min时乙容器内的反应达平衡，根据题给信息回答下列问题：
    （1）甲容器中反应的平均速率v（B）=
     
    ，化学方程式中计量数b=
     
    ．
    （2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t
     
    4min（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是
     
    ．
    A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2L
    B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度
    C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
    D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体
    （4）写出平衡常数表达式K=
     
    ，并计算在T℃时的化学平衡常数K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚是一种重要的清洁燃料，工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
    （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：
     
    ．
    （2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
     
    ；
    一定条件下的密闭容器中，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    （填字母代号）．
    a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO2的浓度
    d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚
    （4）①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．
    ②有人设想按下列反应除去汽车燃油不完全燃烧时产生CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：
     
    ．
    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，该反应的化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-、H+、OH-、Cl-中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：
    ①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
    ②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
    ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
    下列结论正确的是（　　）
    A、甲溶液含有Ba2+
    B、乙溶液不含SO42-
    C、丙溶液不含Cl-
    D、丁溶液含有Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如图所示仪器测定样品的纯度．仪器的连接顺序：
    甲同学：⑤-⑧-③-⑦-④；     乙同学：⑤-③-②．

    已知：过碳酸钠（Na2CO4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：
    2Na2CO4+2H2SO4═2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O；
    2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+O2↑+2H2O．
    （1）甲同学想通过实验测得的数据是
     
    ，他选用的装置
     
    （填序号）是没有必要的．
    （2）乙同学想通过实验测得的数据是
     
    ．有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高，原因是
     
    ； 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体 A 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：

    （1）该项研究（实验）的主要目的是
     

    （2）与研究目的直接相关的实验现象是
     

    （3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是
     
    ．

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