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    T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）+bB（g）?3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L； t min时乙容器内的反应达平衡，根据题给信息回答下列问题：
    （1）甲容器中反应的平均速率v（B）=
     
    ，化学方程式中计量数b=
     
    ．
    （2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t
     
    4min（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是
     
    ．
    A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2L
    B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度
    C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
    D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体
    （4）写出平衡常数表达式K=
     
    ，并计算在T℃时的化学平衡常数K=
     
    ．
    考点：反应速率的定量表示方法,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）根据v=
    △c
    t
    计算反应速率，根据速率之比等于计量数之比确定b的值；
    （2）根据影响化学反应速率的因素判断；
    （3）根据等效平衡的条件判断；
    （4）根据平衡常数的定义书写表达式，并进行计算；
    解答： 解：（1）起始时A、B的浓度分别为6mol/L和3mol/L，达到平衡时，A、B的浓度分别为2.4mol/L和1.8mol/L，根据v=
    △c
    t
    可知，A的反应速率为
    6mol/L-2.4mol/L
    4min
    =0.9mol/（L?min），B的反应速率为
    3mol/L-1.8mol/L
    4min
    =0.3mol/（L?min），根据速率之比等于计量数之比可得3：b=3：1，所以b=1，故答案为：0.3mol/（L?min）；1；
    （2）乙容器的体积大于甲容器，所以甲容器中压强大于乙，所以反应速率快，乙容器中反应达到平衡时所需时间t＞4min，故答案为：大于；
    （3）要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，即使它们成为等效平衡，
    A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2L，则起始状态和乙容器一样，所以它们平衡时各成分的浓度也一样，故A正确；
    B．在改变条件前，甲容器中B的浓度大于乙容器，由于该反应是放热反应，使甲容器升高温度，平衡逆向移动，甲容器中B的浓度更大，故B错误；
    C．在改变条件前，甲容器中B的浓度大于乙容器，保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体，平衡正向移动，B的浓度减小，有可能和乙容器中B的浓度相等，故C正确；
    D．在改变条件前，甲容器中B的浓度大于乙容器，保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体，则甲容器中B的浓度更大，所以D错误；
    故选AC；
    （4）平衡常数等于生成物浓度的系数次幂之积除以反应物浓度的系数次幂之积，所以K=
    c3(C)?c2(D)
    c3(A)?c(B)
    ，在甲容器中，平衡时反应用去的A的浓度为3.6mol/L，根据化学方程式可知，平衡时C的浓度为3.6mol/L，D的浓度为2.4mol/L，所以K=
    3．63×2．42
    2．43×1.8
    =10.8mol/L，故答案为：
    c3(C)?c2(D)
    c3(A)?c(B)
    ；10.8mol/L；
    点评：本题主要考查了化学反应速率的计算、化学反应速率之比等于计量数之比、影响化学反应速率的因素、等效平衡等知识点，中等难度，解题时注意基本概念和基本公式的灵活运用．
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    A、-44.2 kJ?mol-1
    B、+44.2 kJ?mol-1
    C、-330 kJ?mol-1
    D、+330 kJ?mol

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    △
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    （1）兔耳草醛的分子式是
     
    ；物质A的结构简式是
     
    ．
    （2）检验C中含有一般的碳碳双键时特别要注意的问题是
     
    ．
    （3）物质A有多种同分异构体，其中一类同分异构体能使FeCl3溶液显紫色，结构中不含-CH3，且苯环上只有两个互为对位的取代基，其可能的结构简式为
     
    ．
    （4）C→D的化学方程式为
     
    ．
    （5）兔耳草醛中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W，化合物W的结构简式是
     
    ．

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    A、0.5mol
    B、0.6moL
    C、0.7mol
    D、1.2mol

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    如果类似于水的离子积Kw，溶液中c（Ag+）和c（Cl-）的乘积是一个常数：c（Ag+）?c（Cl-）=1.0×10-10，当溶液中c（Ag+）?c（Cl-）大于1.0×10-10时，才可能产生AgCl沉淀．现向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol?L-1的盐酸，生成了沉淀．求：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
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    实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g?cm-3．
    （1）此浓盐酸的物质的量浓度是
     
    mol?L-1；
    （2）配制100.0mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为
     
    ；
    （3）配制100.0mL 3.00mol?L-1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为
     
    ；
    （4）将10.0mL 3.00mol?L-1的盐酸与10.0mL 1.00mol?L-1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度是
     
    ．（设混合后溶液的体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有如图实验装置可供选择

    Ⅰ．实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并验证甲醛的性质．请回答下列问题：
    （1）应选择的装置是
     
    （填写编号）；
    （2）若③硬质玻璃管中装有铜粉，请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式
     
    ；
    （3）实验结束后，观察到溴水褪色．为解释这一现象，某学习小组的同学提出两种猜想：
    A．发生了加成反应；B．发生了氧化反应．为探究哪种猜想正确，学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH，测得溶液的pH下降，你认为发生何种反应，请说出你的理由
     
    ．
    Ⅱ．若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物，请回答下列问题：
    （4）写出实验室制乙烯的化学方程式
     

    （5）实验过程中，发现③中溴水褪色，试用化学方程式表示溴水褪色的原因
     
    ；
    （6）出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1t氧化铝将排出1～2t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染．赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质．
    （1）一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式
     
    ．
    （2）为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：

    已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解）．
    ①氧化物D的化学式是
     
    ，原料A最好是下列物质中的
     
    ．
    A．氨水   B．氢氧化钠   C．生石灰    D．双氧水
    ②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式
     
    ．
    ③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式
     
    ．

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