Question

实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g?cm^-3．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是

 

mol?L^-1；
（2）配制100.0mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为

 

；
（3）配制100.0mL 3.00mol?L^-1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为

 

；
（4）将10.0mL 3.00mol?L^-1的盐酸与10.0mL 1.00mol?L^-1的MgCl₂溶液混合，则混合溶液中Cl^-的物质的量浓度是

 

．（设混合后溶液的体积不变）

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据物质的量浓度C=

1000ρω

M

来计算；
（2）根据n=CV和V=n?Vm来计算；
（3）根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；
（4）根据C（Cl^-）=

n(Cl-)总

V总

来计算．

解答： 解：（1）溶液的物质的量浓度C=

1000ρω

M

=

1000×1.20g/ml×36.5%

36.5g/mol

=12.0 mol?L^-1，故答案为：12；
（2）100.0 mL该浓盐酸中所含HCl的物质的量为0.1 L×12.0 mol?L^-1=1.20 mol，需要标准状况下HCl的体积为1.20 mol×22.4 L?mol^-1=26.88 L，
故答案为：26.88L．
（3）设配制稀盐酸需要浓盐酸的体积是V，则有0.100 L×3.00 mol?L^-1=V×12.0 mol?L^-1，解得V=0.0250 L，即25.0 mL，故答案为：25.00L．
（4）10.0 mL 3.00 mol?L^-1的盐酸中Cl^-的物质的量为0.0100 L×3.00 mol?L^-1=0.0300 mol，10.0 mL 1.00 mol?L^-1的MgCl₂溶液中Cl^-的物质的量为0.0100 L×1.00 mol?L^-1×2=0.0200 mol，则混合溶液中Cl^-的物质的量浓度是（0.0300 mol+0.0200 mol）÷0.0200 L=2.50 mol?L^-1．故答案为：2.50mol?L^-1

点评：本题考查了物质的量浓度的计算，掌握公式的使用是关键，难度不大．