Question

氨气的制取及性质探究（图中夹持装置均已略去）．
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：

 

．
（2）如何检验烧瓶中的氨气是否已经集满？（操作、现象、结论）

 

．
（3）用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是

 

；该实验的原理是

 

．
（4）假设该喷泉实验在标准状况下进行，且喷泉结束后溶液充满了整个烧瓶（溶质没有扩散到烧瓶以外），则烧瓶中所得溶液的物质的量浓度是

 

mol?L^-1．

Answer 1

考点：氨的制取和性质

专题：实验题

分析：（1）根据实验室制取氨气的原理，利用盐和碱的复分解反应确定方程式；
（2）氨气为碱性气体，与水反应生成NH₃?H₂O，电离子出OH^-离子，溶液呈碱性，可以利用湿润的红色石蕊试纸检验；
（3）利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉进行解答；
（4）氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，设氨气的体积为22.4L，则溶液的体积为22.4L，根据n=

V

Vm

计算氨气的物质的量，再根据c=

n

V

计算溶液的物质的量浓度．

解答： 解：（1）氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨气为碱性气体，与水反应生成NH₃?H₂O，电离子出OH^-离子，溶液呈碱性，可以用湿润的红色石蕊试纸靠近烧瓶口，如果试纸变蓝，则氨气已满，
故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近烧瓶口，如果试纸变蓝，则氨气已满；
（3）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，
故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小；
（4）氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，设氨气的体积为22.4L，则溶液的体积为22.4L，标况下22.4L氨气的物质的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，故所得溶液的物质的量浓度为：c=

1mol

22.4L

=0.045mol/L，
故答案为：0.045．

点评：本题考查了氨气的制备和性质、物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意掌握氨气的实验室制法及反应原理，明确形成喷泉的原理和操作方法是解答的关键．