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    已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1．则反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（　　）
    A、+262.6 kJ?mol-1
    B、-131.3 kJ?mol-1
    C、-352.3 kJ?mol-1
    D、+131.3 kJ?mol-1
    考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：利用盖斯定律，
    1
    2
    ①-
    1
    2
    ②得到 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H，反应热随之相加减，可求得反应热．
    解答： 解：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221.0KJ/mol
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O；△H=-483.6KJ/mol
    依据盖斯定律
    1
    2
    ①-
    1
    2
    ②得到 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
    △H=
    1
    2
    （-221.0+483.6）kJ/mol=+131.3kJ/mol；
    故选D．
    点评：本题考查反应热的计算，为化学反应原理部分考试热点，题目难度不大，注意盖斯定律的运用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（　　）
    A、O2
    B、CH4
    C、CO2
    D、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从某些性质看，NH3与H2O、NH
     
    +
    4
    与H3O+、NH
     
    -
    2
    与OH-、NH2-与O2-相似，下列有关化学方程式不正确的是（　　）
    A、氯化铵与KNH2反应：NH4Cl+KNH2═KCl+2NH3↑
    B、二价活泼金属M与液氨反应：M+2NH3═M（NH2）2+H2↑
    C、盐酸与MNH反应：2HCl+MNH═MCl2+NH3↑
    D、氯化铵与MO反应：2NH4Cl+MO═M（NH2）2+2HCl+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化属于化学变化的是（　　）
    A、酒精挥发B、木料制成桌椅
    C、海水晒盐D、镁带燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学：根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；
    乙同学：设计了如图2装置来验证氯气的漂白性及卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
    （1）图1中仪器A的名称
     
    ；
    （2）写出甲同学设计实验（图1）所选用物质的名称：
    A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ；
    （2）图1烧杯中所发生反应的离子方程式为：
     
    ．
    （3）写出B处的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气的制取及性质探究（图中夹持装置均已略去）．
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：
     
    ．
    （2）如何检验烧瓶中的氨气是否已经集满？（操作、现象、结论）
     
    ．
    （3）用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是
     
    ；该实验的原理是
     
    ．
    （4）假设该喷泉实验在标准状况下进行，且喷泉结束后溶液充满了整个烧瓶（溶质没有扩散到烧瓶以外），则烧瓶中所得溶液的物质的量浓度是
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）发射卫星用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol  N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol．试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）工业上利用催化氧化反应将SO2转化为SO3：2SO2+O2?2SO3．若某温度下，此反应的起始浓度c（SO2）=1.0mol?L-1，c（O2）=1.5mol?L-1，达到平衡后，SO2的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K=
     
    ．SO3?SO3+
    1
    2
    O2 在此温度下，该反应的平衡常数K=
     

    （3）在2L的密闭容器中发生下列反应：3X（g）+Y （g）?2Z（g ）．若最初加入的X、Y、Z都是2mol，反应中X的平均反应速率为0.12mol．L-1s-1，若要使产物Z为2.6mol，反应需要的时间为
     

    （4）对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，速率增加为原来的3倍．在20℃时，完成反应的10%需要162min；将温度提高到50℃，完成反应的10%需要时间为
     
    min．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
         C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
    则Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe （s）+3CO2（g）△H=
     
    ．
    ②已知Fe与CO可形成五羰基铁[Fe（CO）5]，该化合物相当活泼易吸收H2生成氢化羰基铁．氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠．试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式
     
    ．
    ③利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的正极反应式
     
    ．
    （2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，回答问题：
    ①该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ
     
    KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    ③其它条件不变时，下列措施能提高H2转化率的是
     
    （填字母）．
    A．减小CO2的浓度       B．降低温度       C．增加H2的浓度       D．增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液．观察到的现象是先出现黄色沉淀．最终出现黑色沉淀．已知有关物质的溶度积Ksp（25℃）如下：下列叙述错误的是（　　）
    AgClAgIAg2S
    Ksp1.8×10-108.51×10-166.3×10-50
    A、沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
    B、溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
    C、AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
    D、25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同

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