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    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
         C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
    则Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe （s）+3CO2（g）△H=
     
    ．
    ②已知Fe与CO可形成五羰基铁[Fe（CO）5]，该化合物相当活泼易吸收H2生成氢化羰基铁．氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠．试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式
     
    ．
    ③利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的正极反应式
     
    ．
    （2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，回答问题：
    ①该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ
     
    KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    ③其它条件不变时，下列措施能提高H2转化率的是
     
    （填字母）．
    A．减小CO2的浓度       B．降低温度       C．增加H2的浓度       D．增大压强．
    考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学电源新型电池,化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素
    专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题,电化学专题
    分析：（1）①依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式；
    ②氢化羰基铁为二元弱酸，结合原子守恒分析书写化学方程式；
    ③CO-O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），依据原电池原理，氧气在正极得电子，发生还原反应；
    （2）①依据化学平衡的平衡常数概念计算列式，平衡常数是用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；
    ②依据图象分析可知先拐先平，温度高，反应是放热反应，平衡逆向进行；
    ③提高H2转化率，则平衡向正反应方向移动，可以通过降低温度、增大压强、增大二氧化碳浓度或减小甲醇、水蒸气浓度实现．
    解答： 解：（1）①已知：a、Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
    b、C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
    依据盖斯定律a-b×3得到：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5KJ/mol，
    故答案为：-28.5KJ/mol；
    ②Fe与CO可形成五羰基铁[Fe（CO）5]，该化合物相当活泼，易于吸收H2生成氢化羰基铁．氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠，依据题干信息推知，反应的化学方程式为：Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO，
    故答案为：Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO；
    ③CO-O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），氧气在正极得电子，发生还原反应，正极反应式为：O2+2H2O+2e-═4OH-，
    故答案为：O2+2H2O+2e-═4OH-；
    （2）①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）反应的平衡常数为：
    c(CH3OH)c(H2O)
    c(CO2)c3(H2)
    ，
    故答案为：
    c(CH3OH)c(H2O)
    c(CO2)c3(H2)
    ；
    ②图象分析可知先拐先平，Ⅱ温度高，反应是放热反应，平衡逆向进行，平衡常数减小，所以K1＞K2，
    故答案为：大于；
    ③提高H2转化率，则平衡向正反应方向移动，可以通过降低温度、增大压强、增大二氧化碳浓度或减小甲醇、水蒸气浓度实现，
    故选BD．
    点评：本题考查涉及知识点较多，涉及反应热的计算、平衡常数的计算、平衡状态的判断以及外界条件对平衡移动的影响等问题，题目难度中等，本题注意把握计算方法以及平衡常数的运用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列的电离方程式，正确的是（　　）
    A、H2CO3═2H++CO32-
    B、HClO?H++ClO-
    C、Na2CO3=Na++CO32-
    D、KOH=K++O2-+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1．则反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（　　）
    A、+262.6 kJ?mol-1
    B、-131.3 kJ?mol-1
    C、-352.3 kJ?mol-1
    D、+131.3 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，不能表明该反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（　　）
    A、混合气体的密度
    B、混合气体的总物质的量
    C、混合气体的平均相对分子质量
    D、体系的温度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法错误的是（　　）
    A、升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动
    B、增大压强，可提高CO2转化率
    C、增加CO2的浓度，可提高H2转化率
    D、改用高效催化剂，反应的平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    兔耳草醛是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中．用有机物A为原料可以合成兔耳草醛，其合成路线如图所示：

    已知：CH3CHO+CH3CHO 
    KOH
    CH3CH（OH）CH2CHO
    △
    -H2O
     CH3CH=CHCHO
    试回答下列问题：
    （1）兔耳草醛的分子式是
     
    ；物质A的结构简式是
     
    ．
    （2）检验C中含有一般的碳碳双键时特别要注意的问题是
     
    ．
    （3）物质A有多种同分异构体，其中一类同分异构体能使FeCl3溶液显紫色，结构中不含-CH3，且苯环上只有两个互为对位的取代基，其可能的结构简式为
     
    ．
    （4）C→D的化学方程式为
     
    ．
    （5）兔耳草醛中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W，化合物W的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样中除H+和OH-外其它水溶性离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断试样的pH=
     

    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2(g)+
    1
    2
    O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molC(s)+
    1
    2
    O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式
     
    ；
    ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是
     

    a．Ca（OH）2     b．Na2CO3       c．CaCl2       d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=
     
    ．汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．
    ②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如果类似于水的离子积Kw，溶液中c（Ag+）和c（Cl-）的乘积是一个常数：c（Ag+）?c（Cl-）=1.0×10-10，当溶液中c（Ag+）?c（Cl-）大于1.0×10-10时，才可能产生AgCl沉淀．现向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol?L-1的盐酸，生成了沉淀．求：
    （1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）是多少？
    （2）沉淀生成后溶液的pH是多少？
    （3）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL 0.001mol?L-1的盐酸，将会观察到什么现象？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃．
    （1）A是
     
    ．
    （2）若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）若C是一种黑色粉末，则B物质是
     
    ，C物质的作用是
     
    ．
    （4）洗气瓶（广口瓶）中装的试剂D是
     
    ，其作用是
     
    ．所制得的气体用
     
    法收集．

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