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    在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液．观察到的现象是先出现黄色沉淀．最终出现黑色沉淀．已知有关物质的溶度积Ksp（25℃）如下：下列叙述错误的是（　　）
    AgClAgIAg2S
    Ksp1.8×10-108.51×10-166.3×10-50
    A、沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
    B、溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
    C、AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
    D、25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A、依据平衡移动原理回答即可；
    B、对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀；
    C、依据同离子效应判断即可；
    D、根据溶度积计算Ag+的浓度．
    解答： 解：A、沉淀转化的实质就是由难溶物质转化为更难溶的物质，故属于沉淀溶解平衡的移动，故A正确；
    B、对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故B正确；
    C、由于溶度积是常数，故氯离子浓度大，则银离子浓度小，故C错误；
    D、饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度分别为：
    		1.8×10-10
    ≈1×10-5mol/L、
    		8.51×10-16
    ≈3×10-8mol/L、
    36.3×10-50
    ≈2×10-16mol/L，Ag+的浓度不同，故D正确，故选C．
    点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度中等，注意把握溶度积常数的计算及应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1．则反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（　　）
    A、+262.6 kJ?mol-1
    B、-131.3 kJ?mol-1
    C、-352.3 kJ?mol-1
    D、+131.3 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样中除H+和OH-外其它水溶性离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断试样的pH=
     

    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2(g)+
    1
    2
    O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molC(s)+
    1
    2
    O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式
     
    ；
    ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是
     

    a．Ca（OH）2     b．Na2CO3       c．CaCl2       d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=
     
    ．汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．
    ②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如果类似于水的离子积Kw，溶液中c（Ag+）和c（Cl-）的乘积是一个常数：c（Ag+）?c（Cl-）=1.0×10-10，当溶液中c（Ag+）?c（Cl-）大于1.0×10-10时，才可能产生AgCl沉淀．现向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol?L-1的盐酸，生成了沉淀．求：
    （1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）是多少？
    （2）沉淀生成后溶液的pH是多少？
    （3）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL 0.001mol?L-1的盐酸，将会观察到什么现象？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    气体中有下列平衡：N2O4（g）?2NO2（g）．在27℃，105 Pa条件下气体混合物的平均分子量为76.7．求N2O4分解率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g?cm-3．
    （1）此浓盐酸的物质的量浓度是
     
    mol?L-1；
    （2）配制100.0mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为
     
    ；
    （3）配制100.0mL 3.00mol?L-1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为
     
    ；
    （4）将10.0mL 3.00mol?L-1的盐酸与10.0mL 1.00mol?L-1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度是
     
    ．（设混合后溶液的体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）反应aA（g）═bB（g）+cC（g）在一容积不变的容器内进行，反应达到平衡（以下填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ①若a=b+c，增大A的浓度，A的转化率
     
    ．
    ②若a＞b+c，增大A的浓度，A的转化率
     
    ．
    （2）若反应aA（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g），容器体积固定不变，且起始时A与B的物质的量之比为a：b．
    ①平衡时A与B的转化率之比是
     
    ．
    ②若增大A的浓度，则A的转化率
     
    ．
    ③若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则a+b与c+d满足什么关系时，A与B的转化率同时增大？a+b
     
    c+d（填“＞”“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃．
    （1）A是
     
    ．
    （2）若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）若C是一种黑色粉末，则B物质是
     
    ，C物质的作用是
     
    ．
    （4）洗气瓶（广口瓶）中装的试剂D是
     
    ，其作用是
     
    ．所制得的气体用
     
    法收集．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    己知：常温下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，lg2=0.3．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol?L-1时就认为沉淀完全．试计算：
    （1）将溶液的pH调至PH=
     
    时Fe3+转化为Fe（OH）3而沉淀完全．
    （2）若CuSO4溶液的浓度为2.2mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为
     
    ．

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