Question

己知：常温下K_sp[Fe（OH）₃]=8.0×10^-38，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，lg2=0.3．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol?L^-1时就认为沉淀完全．试计算：
（1）将溶液的pH调至PH=

 

时Fe³⁺转化为Fe（OH）₃而沉淀完全．
（2）若CuSO₄溶液的浓度为2.2mol?L^-1，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为

 

．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）铁离子的浓度小于1×10^-5mol?L^-1时就认为沉淀完全，则c（OH^- ）=

3	Ksp[Fe(OH)3] c(Fe3+)

，再根据水的离子积常数计算溶液的氢离子浓度，从而确定其pH；
（2）c（OH^- ）=

Ksp[Cu(OH)2] c(Cu2+)

，再根据水的离子积常数计算溶液的氢离子浓度，从而确定其pH．

解答： 解：（1）铁离子的浓度小于1×10^-5mol?L^-1时就认为沉淀完全，则c（OH^- ）

3	Ksp[Fe(OH)3] c(Fe3+)

=

3	8×10-38 1×10-5

=2×10^-11mol/L，c（H⁺）=

10-14

2×10-11

mol/L=5×10^-4mol/L，pH=-lg5×10-4=3.3，故答案为：3.3；
（2）c（OH^- ）=

Ksp[Cu(OH)2] c(Cu2+)

=

2.2×10-20 2.2

mol/L=1×10^-10mol/L，c（H⁺）=10^-4 mol/L，其pH=4.0，故答案为：4.0．

点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡，Ksp的计算是重点．