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    【题目】已知反应H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下进行,放出热量为72 kJ,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表:


    H2(g)

    Br2(g)

    HBr(g)

    1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

    436

    a

    369

    则表中a为( )。

    A.404B.260C.230D.200

    【答案】D

    【解析】

    化学反应的实质是旧键断裂(吸收能量)和新键形成(放出能量)，故有436kJ+30kJ+a-369×2 kJ=-72 kJ，a=200 kJ，D项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（NO）/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007


    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ， 已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是反应（填“放热”或“吸热”）．

    （2）图中表示NO2的变化的曲线是 ， 用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v= ．
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
    a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内物质的密度保持不变
    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
    a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(双选题)关于硫的叙述正确的是( )
    A.硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界
    B.分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作
    C.硫与金属或非金属反应均作为氧化剂
    D.1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净硫化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：共轭二烯烃（如1，3﹣丁二烯）可以发生如下两种加成反应：
    CH2=CH﹣CH=CH2
    请以苯酚为原料，其他无机试剂任选，合成 ，写出正确的合成路线： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（ ）
    A.加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+
    B.硫氢根离子的电离方程式：HS﹣+H2O?H3O++S2﹣
    C.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
    D.0.5mol?L﹣1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣+H2O?2CrO42﹣+2H+ ， 其平衡常数K的表达式为K=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+ ， 他们使用的药品和装置如图所示：其中下列说法不合理的是（ ）
    A.能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
    B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
    C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2 ， 产生白色沉淀
    D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是 （　　）
    A.大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染
    B.减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨
    C.大量开采地下水，以满足社会对水的需求
    D.北京城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧煤会有二氧化硫产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关元素周期表的叙述正确的是()

    A. 每一周期的元素都是从金属开始，最后以稀有气体结束

    B. 元素周期表中有18个纵行，共有18个族

    C. ⅠB～ⅧB族是副族元素，完全由长周期元素构成

    D. 第2、3周期同主族上下相邻元素的原子核外电子数相差8个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按下列要求回答：
    （1）已知：CH2=CH2+KMnO4+H2SO4→CO2+K2SO4+MnSO4+H2O（未配平）理论上，480mL0.1000molL﹣1酸性KMnO4溶液可氧化乙烯mL（标准状况）．
    （2）实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0.1000molL﹣1的酸性KMnO4溶液． ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、
    ②下列操作会导致酸性KMnO4溶液浓度偏高的是（填序号）．
    a．加水定容时俯视刻度线
    b．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
    c．容量瓶底部有少量蒸馏水
    （3）如图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（填序号）．
    （4）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知： （A） W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
    （B） Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
    （C） X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
    （D） X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的非极性分子．
    请回答：
    ①W元素是；Z元素是 ．
    ②化合物WY的电子式为 ．
    ③Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是和 ．
    ④写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式 ．

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