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【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+ , 他们使用的药品和装置如图所示:其中下列说法不合理的是(
A.能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气
C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2 , 产生白色沉淀
D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去

【答案】D
【解析】解:A、B中蓝色褪去,说明二氧化硫和碘单质反应,I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 , 依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物,二氧化硫还原性大于碘离子,故A正确; B、二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中,需要用氢氧化钠溶液吸收,故B正确;
C、铁离子氧化二氧化硫为硫酸,2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+ , 加入氯化钡生成沉淀说明反应进行生成了硫酸根离子,故C正确;
D、二氧化硫、亚铁离子都具有还原性,都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色,不能验证A中发生了氧化还原反应,故D错误;
故选D.
A、B中蓝色褪去,说明二氧化硫和碘单质反应,依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物分析;
B、二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中,需要用氢氧化钠溶液吸收;
C、铁离子氧化二氧化硫为硫酸,加入氯化钡生成沉淀说明反应进行;
D、二氧化硫、亚铁离子都具有还原性,都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究表明,在CuZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO,反应的热化学方程式如下: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1 平衡常数K1 反应Ⅰ
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJmol8平衡常数K2 反应Ⅱ
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如表实验数据:

T(K)

催化剂

CO2转化率(%)

甲醇选择性(%)

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[备注]Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性;转化的CO2中生成甲醇的百分比
(1)合成的甲醇可用于燃料电池的燃料,若电解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池的正极反应式为;研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应发生在极,该电极反应式是
(2)从表中实验数据可以分析出,提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有
(3)反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K3=(用K1和K2表示).
(4)在恒压密闭容器中,由CO2和H2进行反应I合成甲醇,在其它条件不变的情况下,探究温度对化学平衡的影响,实验结果如图. ①△H10(填“>”、“<”或“=”)
②有利于提高CO2平衡转化率的措施有(填标号).
A.降低反应温度
B.投料比不变,增加反应物的浓度
C.增大CO2和H2的初始投料比
D.混合气体中掺入一定量惰性气体(不参与反应)
(5)在T1温度时,将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中,容器起始压强为P0 , 仅进行反应I. ①充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器的压强与起始压强之比为(用a表示).
②若经过3h反应达到平衡,平衡后,混合气体物质的量为3.00mol,则该过程中H2的平均反应速率为(保留三位有效数字);该温度下反应的化学平衡常数K为(保留三位有效数字);平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示,即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数.写出上述反应压力平衡常数KP(用P0表示,并化简).

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【题目】在含有大量Na、H、Cl的溶液中,还可能大量存在的是( )

A. OH B. Ag C. K D. CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】近年来赤潮在我国时有发生,当赤潮发生时,海水中的某些微小浮游生物大量繁殖,使水体呈现红、紫等颜色,并对生物造成危害。下列说法中不正确的是 (  )
A.赤潮是水体富营养化的结果
B.含磷洗涤剂的广泛使用与排放是赤潮发生的主要原因
C.在封闭的海湾更容易发生赤潮
D.赤潮现象为鱼类等提供了大量食物,有利于它们的大量繁殖与生长

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【题目】已知反应H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)25 ℃101 kPa下进行,放出热量为72 kJ,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:


H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

436

a

369

则表中a( )

A.404B.260C.230D.200

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【题目】我国农业生产因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨,目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。某实验小组采集硫酸型酸雨样品,随着时间的推移,多次测定该样品的pH,得到了表中数据:(已知pH越小,溶液的酸性越强)

时间(h)

0

8

16

24

32

40

48

pH

5.0

4.8

4.5

4.3

4.2

4.0

4.0


(1)酸雨样品放置时pH变化的主要原因是(用化学方程式表示)
(2)如果将刚取样的上述酸雨和自来水混合,pH将(填“增大”“减小”或“不变”),原因是(用化学方程式表示)
(3)你认为减少酸雨产生可采取的措施是___________(填字母)。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A.①②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤

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【题目】海水是重要的资源,可以制备一系列物质(如图).下列说法正确的是(
A.步骤②中,应先通CO2 , 再通NH3
B.步骤③可将MgCl26H2O晶体在空气中直接加热脱水
C.步骤④、⑤、⑥反应中,溴元素均被氧化
D.除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+等杂质,加入试剂及相关操作顺序可以是:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸

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【题目】
(1)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 , 回答下列问题:
①该反应中氧化剂是 , 氧化产物是
②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为
(2)某一反应体系中存在下列6种物质:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系:HNO3→NO,请完成下列各题:
①该反应的氧化剂是 , 还原剂是
②该反应中1 mol氧化剂(填“得到”或“失去”)mol电子。
③当有0.1 mol HNO3被还原,此时生成标准状况下NO的体积是L。
④请把各物质填在下面空格处,需配平:
+□=□+□+□+□

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【题目】碱式碳酸铜可表示为:xCuCO3yCu(OH)2zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种.
(1)现采用氢气还原法,请回答如下问题:
①写出xCuCO3yCu(OH)2zH2O与氢气反应的化学方程式
②试验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号):
(a)→→(l)

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到12.7g残留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水.该样品的结晶水质量为 g,化学式为
(2)某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成,你认为是否可行?请说明理由.

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