Question

【题目】四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在元素周期表中的位置如图所示，原子序数之和为 48。下列有关说法中正确的是

A. 原子半径(r)大小比较 r(X)< r(Y)

B. Z 和 Y 可形成共价化合物 YZ3

C. W 的非金属性比 Z 的强，所以 W 的简单气态氢化物的沸点比 Z 的高

D. W 的最低价单核阴离子的失电子能力比 X 的弱

Answer 1

【答案】D

【解析】

由短周期元素X、Y、Z 和 W 在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，设X原子序数为a，则Y原子序数为a+1，Z原子序数为a+9，W原子序数为a+10，则a+a+1+a+9+a+10=48，a=7，故X为N元素， Y为O元素， Z为S元素， W为Cl元素。

由位置及原子序数之和为 48 可推得 X、Y、Z 和 W 分别是 N、O、S和Cl；

A.同周期元素原子半径由左向右依次减小，原子半径(r)大小比较 r(X)>r(Y)，A错误；

B．Z 和 Y 可形成共价化合物为 SO3 ，即应为 ZY3，B错误；

C．Cl 的非金属性比 S 的强，但非金属性与气态氢化物的沸点高低无关，C错误；

D．非金属性W>X，故W的最低价单核阴离子（Cl-）的失电子能力比 X 的（N3-）弱，D正确，故选 D。