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    【题目】化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )

    A.中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅

    B.人们常利用碘化银实现人工降雨

    C.港珠澳大桥用到的合金材料，具有熔点高、强度大、密度大等性能

    D.华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为硅

    【答案】C

    【解析】

    A．二氧化硅传导光的能力非常强，中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅，故A正确；

    B．碘化银只要受热后就会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，形成人工冰核，人们常利用碘化银实现人工降雨，故B正确；

    C．港珠澳大桥使用的合金材料，必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故C错误；

    D．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，硅单质常用作半导体材料，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在元素周期表中的位置如图所示，原子序数之和为 48。下列有关说法中正确的是

    A. 原子半径(r)大小比较 r(X)< r(Y)

    B. Z 和 Y 可形成共价化合物 YZ3

    C. W 的非金属性比 Z 的强，所以 W 的简单气态氢化物的沸点比 Z 的高

    D. W 的最低价单核阴离子的失电子能力比 X 的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

    下列判断正确的是( )

    A. 气体甲一定是纯净物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

    C. K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D. CO和SO一定不存在于溶液X中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备CuBr的反应原理为：SO2+2CuSO4+2NaBr+ 2H2O=2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是

    A. 用装置甲制取SO2 B. 用装置乙制取CuBr

    C. 用装置丙避光将CuBr与母液分离 D. 用装置丁干燥CuBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：

    (1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

    (2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。

    A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

    (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

    ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

    上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。

    (4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按图1所示工艺流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)：

    请回答下列问题：

    （1）为了完成步骤Ⅰ，可采用图2所示的装置将粗铜完全转化为固体a：

    ①A装置中发生反应的离子方程式是___________________________________________。

    ②在该实验中，点燃A、C装置中的酒精灯时，应该先点燃________装置的酒精灯，D装置的作用是_____________________________，C装置中生成的产物是________________。

    ③有同学认为应在B装置前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要____(填“是”或“否”)。

    （2）步骤Ⅱ的操作：将固体a置于烧杯中，然后加入_________，至固体完全溶解。

    （3）步骤Ⅲ中应先加入某试剂调节溶液b的pH以除去杂质，该试剂可选用下列试剂中的________(填序号)。

    a．NaOH溶液　b．氨水 　c．CuO　d．Cu2(OH)2CO3 e．CuSO4溶液

    （4）步骤Ⅳ中，将溶液c蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuCl2·2H2O。现欲得到无水CuCl2，在实验室也可以采用图2所示装置使CuCl2·2H2O脱水得到无水CuCl2，则A装置中的两种化学试剂是___________________________(填名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是（ ）

    A.Al→Al(OH)3B.Fe→FeCl2C.SiO2→Na2SiO3D.SiO2→H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)

    (1)已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：

    H-H

    N-H

    N-N

    N≡N

    435.9kJ

    390.8kJ

    192.8kJ

    945.8kJ

    (1)则反应物的总能量_________(填“>”或 “<”)生成物的总能量

    (2)在一定温度下、向2L密闭容器中加入2 molN2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后达到平衡，此时剩余4.5mol H2。

    ①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____。

    a．容器内总压强不变 b．v(H2)正＝v(H2)逆　 c．N2和H2的浓度相等

    d． 2 mol NH3生成的同时有3 moH—H键断裂 e．NH3的浓度不再改变

    ②0～10 min内的平均反应速率v(H2) 是____mol/(Lmin)；10秒末NH3的浓度是___mol/L；N2 的的物质的量___mol

    Ⅱ．某温度时，在一个2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：

    (1)该反应的化学方程式为___________

    (2)从开始至2min，Z的平均反应速率为____________；

    (3)改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_________

    A．升高温度 B．减小物质X的物质的量 C．减小压强 D．增加物质Z的物质的量. E．加入某种催化剂 F.缩小容积 G．使用效率更高的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是 ( )

    A. 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

    B. 用铜作电极电解稀硫酸，反应Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑可以发生

    C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

    D. 使用催化剂，可加快反应速率，改变反应限度

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